pbl2在纯水中的溶解度-搜答案-神马作文网

基本不溶!再问：我相信，但是他们都是非极性分子，为什么会不溶？再答：氮气是无机分子，四氯化碳是有机溶剂，相似相容原理不适用，所以不溶！！！再问：这个，不是这样吧！碘也是无机分子，都适用！

这要看你指的蛋白质具体是哪种,还有盐水的浓度等条件而定

甲苯和乙醇可以互溶.再问：请问是任意比例都行吗?再答：是任意比例都行。

AgCl说是不溶于水,但是实际上还是有一点能溶进去.所以：2AgCl+2NH4OH=2NH4Cl+Ag2O+H2O反应生成的Ag2O是微溶于水的（因为氧离子和银离子的结合能力较弱,易于分离而被溶解）,

乙醇与乙醚、二丁胺、苯甲胺任何比例互溶,其他就不是很清楚了,

【摘要】影响溶解度的因素,除了外在因素——温度和压力外,还有内在因素——溶剂和溶质的本性,物质本性如何影响溶解度呢?相似者可溶吗?自然界物系的种类繁多且错综复杂,就其本性而言,实无法明确而完整地归类,

不一定,如果是酸性溶液中,你列举的都不是沉淀视情况而定

这涉及一个化学平衡Cl2+H2O＜==＞HCl+HClO写出离子方程式就是Cl2+H2O＜==＞H++Cl-+HClO此时在饱和食盐水中有大量的氯离子,使得氯气的溶解平衡逆向移动使得氯气的溶解度降低

因为氯化银可以溶解于过量的CI-离子中,形成可溶性的配合物,反应如下：AgCI+HCI=[AgCI2]-+H+

纯水弱电解不易与氯气发生反应所以溶解度就小

碘在碘化钾溶液中的溶解度远大于在纯水中的溶解度,因为形成了离子态I3-

(1)假设纯水中溶解度为xMg(OH)2(s)⇋Mg2++2OH-x2xKsp=[Mg2+][OH-]^2=x(2x)^2=5.61*10^(-12)得x=1.12*10^(-4)mol/

碘在碘化钾溶液中生成KI3,所以溶解度大于在纯水中的溶解度；而氯气在饱和食盐水中Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,反应是可逆的,由于饱和食盐水中有大量的Cl-,使平衡向左移动,溶解度减小.

因为在KI中发生反应：I2+I-I3-（中学不要求）即I2与KI发生了反应,所以更多的I2能“储存”在KI溶液中,所以I2在KI中溶解度大.

同离子效应再问：谢谢老兄，麻烦你再给出更详细的解释，好吗，谢谢谢谢谢谢啊！再答：因为在KI中发生反应：I2+I-I3-所以更多的I2能“储存”在KI溶液中，所以I2在KI中溶解度大。

应该是盐效应影响的,难溶盐的溶解度随着溶液中离子强度的增大而增大.

设电离pbi2xmolKsp={Pb2+}{i-}^2=x*(x/2)^2=9.8*10^-9解出x溶解度=x*461/10=.上式中461为物质摩尔质量2.b=△Tf/Kf=0.56/1.86=0.

会形成络离子,增大溶解

硫磺易溶于二硫化碳,随温度变化很大,具体为：22（0度）50.4（25度）144（50度）257（70度）,你可以据此自己勾一张溶解度表.根据"相似性相溶"的原理,硫磺中存在硫分子,硫分子是非极性分子

AgI=Ag++I-Ksp=9.3*10^-7在纯水中,[Ag+]*[I-]=9.3*10^-7,而且,[Ag+]=[I-],所以,[Ag+]^2=9.3*10^-7,[Ag+]=9.64*10^-4