PbI2与NaNO3反应-搜答案-神马作文网

NaCl和HNO3的混合溶液可看作NaNO3与HCl的混合溶液.

没有.当然前提是离子的量都一样的,混合物溶解后蒸发溶液,溶解度小的会先析出来,比如说假设KCL溶解度最小,那么两种混合物溶液蒸发结晶,都是先析出KCL.

直接代入计算即可..【Pb】=0.01【I】=2.4*10^-3

.CaCl2：可以吸水变成CaCl2.2H2O,可以干燥几乎所有气体.（NH3除外,因为它会络合吸收NH3）你说的第二个应该是碱石灰吧.：就是固体NaOH和CaO的混合物,可以强烈的吸收水和酸性气体,

NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2Cl-+2H+

有硫酸则有氢离子硝酸根会引入硝酸就会有一氧化氮或者二氧化氮产生硫酸浓度降低产生氢气的速率减慢硫酸物质的量减小氢气物质的量减小

H2的量减少,加入NaNO3就有HNO3了,它会把H2SO3氧化,而且和Zn反应不生成H2.加入NaNO3将H2SO3氧化成H2SO4,强酸完全电离,反应速率加快.

压强几乎为零,说明三种气体恰好完全被吸收.注意两个反应方程式中,元素Na与元素N的守恒关系,无论是NO2还是NO,其中的N最后均与Na以盐的形式存在于溶液中.所以NaOH的物质的量为(a+b)mol,

8Al+3NO3-+5OH-+2H2O--->8AlO2-+3NH3

H2O2有强氧化性,所以NO会被氧化成NO2NO2再和水反应生成HNO3HNO3就自然会和NAOH生成NANO3咯`~

考察的是亚硝酸盐转化为氮气不用加热.这也是实验室制取N2的方法.

混合后,c（I-）=7.5×10∧-3×2/3=5.0×10∧-3所以混合后c（Pb2）=7.0/25×10∧-3=2.8×10∧-4mol/L混合前是这个的三倍,所以是8.4×10∧-4mol/L希

kno3na的化合物都不能生成沉淀那么产物就不符合复分解反应规律就无法参加反应

总反应还是2H2+O2==2H2O负极反应H2-2e-==2H+正极反应O2+2H2O+4e-==4OH-再问：o2不会与H+反应生成水吗？O2+4H++4e-==2H20

NaNO3+H2SO4=NaHSO4+HNO33Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H20有红棕色气体为二氧化氮,有刺激性气体是二氧化硫,溶液变蓝色是硝酸铜.

Cu+H+NO3-=Cu2++H20+NO2

KNO3与NaCl同时放入水中,搅拌后,在溶液中存在着四种离子：K+、NO3-、Na+、Cl-,将将水蒸干,则析出的固体KNO3、NaCl和KCl、NaNO3同时存在.

不是复分解,没有生成水气体或沉淀这个应该是蒸发结晶混合液,利用溶解度不同来分离,它们都溶于水,随即进行组合

不错,它们之间是不会发生化学反应的.但是若将上述两种物质溶于水中,它们将不再是固定的硝酸钠和氯化钾了,而是解离成四种简单离子,阴阳离子之间可以重新自由结合.我们可以通过比较硝酸钾,氯化钾和硝酸钠,氯化

NaNO3（S）+H2SO4（浓）=(微热）NaHSO4+HNO3(气体）注：1.反应实质,高沸点的难挥发性的酸制低沸点的挥发性的酸2温度不能过高,温度过高硝酸分解.