质量都是50g的HC1,NH3,CO2,O2四种气体中
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/02 18:29:04
1.多少g水所含氢元素的质量与1.7g氨气[NH3]所含氢元素的质量相等?3H2O-----6H---2NH35434x1.7g54/x=34/1.7gx=2.7g2.农民用尿素给耕地的玉米施加氮肥,
16:17
三设质量均为1则物质的量之比=1/16:1/17=17:16分子个数之比=物质的量之比=17:16摩尔质量之比=相对分子质量之比=16:17原子个数之比=(物质的量×分子所含的原子个数)之比=17×5
所含氢元素的质量相等即氢原子个数相等3H2O---6H-----2NH35434x1.7g54/x=34/1.7gx=2.7g
NH3再答:相对分子质量小,物质的量就多再答:啊,错了再问:额额再问:是不是二氧化碳再答:二氧化碳再答:是再问:符号是啥再答:题目看错了,不好意思再问:那个??再答:CO2再问:哦哦再问:0.5mol
质量相同的气体物质,摩尔质量越大,含有分子数目越少.在相同温度相同压强下,物质的量越大,体积也越大.含有分子数目最少的是二氧化碳,在相同温度相同压强下,体积最大的是氨气
pV=nRT,所以n(物质的量)越大,V(体积)越大,明显n最大的是NH3(因为分子量最小),所以在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是NH3.
由n=mM=NNA可知,相同质量时,气体的摩尔质量越大,物质的量越小,则分子数越少,因M(CO2)>M(HCl)>M(O2)>M(NH3),则含有分子数目最少的是CO2,由n=mM=VVm可知,相同质
ⅤNH3=1.7g/17(g/mol)/2L/5min=0.01mol/(L*min)ⅤH2=3/2ⅤNH3=0.015mol/(L*min)ⅤN2=1/2ⅤNH3=0.005mol/(L*min)
1.因为气体溶解于水中,溶液体积变化很小,因此可以认为溶液体积不变,因此按照题目,1体积溶液中(可以假设为1立方厘米),NH3质量为:1*088*25%=0.22g.NH3体积:0.22/(17g/m
设质量都是1g所以它们的分子个数之比=物质的量之比=1/16:1/17=17:16原子个数之比=(17*5):(16*4)=85:64氢原子个数之比=(17*4):(16*3)=17:12所含氢的质量
原子量吧.O3=16*3=48CH4=12+1*4=16NH3=14+1*3=17O2=16*2=32CO2=12+16*2=44
v(NH3)=(1.7/17)/(2*5)=0.01mol/Lminv(N2)=0.01/2=0.005mol/Lminv(H2)=3*0.01/2=0.015mol/Lmin
NH3的摩尔数:V/22.4NH3的质量克数:17V/22.4所得氨水的质量克数:17V/22.4+1000=(17V+22400)/22.4所得氨水浓度质量分数:(17V/22.4)/[(17V+2
NH3.H20的相对分子量14氮原子质量+3氢原子质量+2氢原子质量+16氧原子质量=35
标准状态下1mol气体体积22.4L.8.96L相当于0.4mol.NH3分子量17.0.4mol质量为6.8g.
设1体积为1L,则n(NH3)=V(NH3)/Vm=350L/(22.4L/mol)=15.625molm(NH3)=n(NH3)·M(NH3)=15.625mol*17g/mol=265.625gm
1.在8NH3+3Cl2----N2+6NH4Cl反应中有23.3g氯气参加了反应则被氧化的NH3的质量是?在上述反应中,每8mol氨气参加反应,就有1mol氮气生成,剩余有6mol生成氯化铵.你可以
Na2CO3~2HCl120.2568/106XX/0.0202综合式子就是0.2568/106*2/0.0202=0.24mo/L