神马作文网质量数等于?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/10 19:26:38
质子17,中子数（35-17）=18,电子数17,质量数35,原子结构示意图圈（圈内写数+17）圈外画三个半圆弧,最里面写数2,中间写数8,最外面7
因为有42个电子O有8个电子所以X有42-3*8-1=17个电子质量数为83而氧中子数等于质子数所以X的质量数为83-16*3=35而电子数等于质子数所以X中中子数为35-17=18再问：而氧中子数等
答：.1.不同点相对原子质量:是指某原子的质量与12C原子质量的1/12的比值.质量数:是指将原子内所有质子数和中子数的相对质量取近视整数值相加而得到的数值.由于一个质子和一个中子相对质量取近视整数值
它们不相同质量数=质子数+中子数相对原子质量是指某原子的质量与12C原子质量的1/12的比值.但计算中往往将相对原子质量和质量数等同起来
原子的话,电子=质子；阳离子,电子=质子-所带电荷；阴离子,电子=质子+所带电荷
同位素：定义：具有相同质子数,不同中子数（或不同质量数）的原子互称为同位素.这里的原子是广义的概念,指微观粒子.例如氕（11H）、氘（21H）和氚（31H）,它们原子核中都有1个质子,但是它们的原子核
质量数等于质子数和中子数之和
不是.原子质量指某一特定原子的质量,而相对原子质量则是根据该原子的同位素在自然界含量而平均的结果.比如氕的原子质量数为1.673E-27,而H元素的相对原子质量为1.00794
相对原子质量和质量数的内涵不一样,计算公式也不一样. 相对原子质量＝一个原子的真实质量与C-12原子的真实质量的12分之1的比值. 质量数＝质子数＋中子数不能把质量数看作相对原子质量的近似,因为近
分别为1,2,3
原子中：质子数 = 电子数 = 核电荷数 = 原子序数,质子数 + 中子数 = 质量数 =
相对原子质量不等于质量数；同一种元素具有不同的核素,所以有不同的质量数；元素的相对原子质量是指该元素所对应的各种同位素的相对原子质量与该同位素的丰度乘积之和.
α粒子就是He核也就是说He失去了2个电子质子不会丢失质子数=核电荷数=原子序数所以2个质子质量数=质子数+中子数所以中子数为4-2=2如果还有疑问百度HI找我详谈
中子数不等于原子数,要看是啥原子来说.你老师说的是钠离子吧.
解题思路：同位素的化学性质几乎完全相同，同种元素的阴离子和阳离子的化学性质一定不同.解题过程：解答：我认为该题无答案。解析：A,错误，若是H-和H+，其中就不含有中子；B.错误，同位素的化学性质几乎完
基本上相单于,除了一些特殊情况再问：是不是比如D（氢2）？再答：对，基本上质量数等于相对原子质量是基于本元素，就是课本后面的元素，其他的同位素不是。
不一定吧1）A＝Z+N,为整数值,相对原子质量只有C12为整数值；2）相对原子质量的近似整数值一般等于质量数,但有时不是,因为相对原子质量的近似整数值是1.007Z+1.008N再取整,而质量数是直接
原子质量数=质子数+中子数,是整数,质量数=相对原子质量的整数部分.