质量分数为98%,密度为1.84g m3的浓流酸物质的量浓度

设：需要浓硫酸的体积V.根据稀释定律,稀释前后溶质相等,则有：V*d*%1=m*%2V*1,84*98%=200*20%解得：V=22.2(ml)所以选B

由于溶液稀释过程中溶质的质量不变，则需浓硫酸的体积为：500g×20%98%×1.84g/mL=55.5mL，由于需量取55.5mL，应选择量程与之接近的量筒，故选B．

记住：溶液总质量=溶液体积×密度；质量分数=溶质质量/溶液总质量；配制溶液（稀释溶液）时,溶质总量不变.溶质质量不变,设需要加xml水（质量是xg）25毫升浓硫酸质量为25*1.84=46g,溶质质量

与温度有关系!需要自己做实验,肯定低于1大于0.8

250×40％=100g100÷98％≈102.04g102.04÷1.84≈55.46ml250－102.04=147.96g

以1升溶液为例溶质的质量的物质的量=1000X1.84X98%/98=18.4mol物质的量浓度=18.4/1=18.4mol/L

（1）所得硫酸的质量分数1*1.84*98%/(1*1.84+1*1)=63.5%（2）所得硫酸的物质的量浓度c=1000*1.73*63.5%/98=11.2mol/L

谁知道你浓硫酸取了多少?马大哈先生,10%的浓硫酸密度能是1.8g/ml吗?该题目就这一问吗?下面开始解题!假设取10%的稀硫酸为XmL,可得(98%*100*1.84+1.8X*10%)/(100*

硫酸密度大小与体积无关,硫酸密度大于水,酒精密度小于水,所以硫酸密度大.

98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3硫酸的质量是1000*1.22*30%=366g需要浓硫酸的体积366/（1.84*0.98）=202.97ml

萃取和分液也是常用操作,某同学在分液漏斗中用一种有机溶剂,提取水溶液里某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是水层,如何进行简便判断?

设所需浓硫酸的体积为X,1.84*X*98%=1.14*75.0*19.8%X＝9.4mL则所需浓硫酸的质量＝9.4*1.84＝17.3g所需的水的质量＝1.14*75.0－17.3=68.2(g)所

C（浓硫酸）=1000pw/M=1000*0.98*1.84/98=18.4mol/L然后根据公式C1V1=C2V2就可以了,V浓=C2V2/C1=0.1*1.84/18.4=0.01L

稀释后溶质质量：100mlX1.14g/mlX20%=22.8g因为稀释前后溶质质量不变,所以浓硫酸溶质质量=22.8g浓硫酸的体积=22.8g/98%/1.84g/ml=12.6ml水的体积和浓硫酸

配置1000ml质量分数为5%的硫酸需要质量分数为98%的硫酸质量为：1000*1.07*5%/98%=54.6g加入水的质量为总质量减去浓硫酸的质量：1000*1.07-54.6=1015.4g换算

ρ﹙浓﹚V﹙浓﹚×98％＝V﹙总﹚×ρ×5％,得V﹙浓﹚＝29.7mlm﹙水﹚=ρ×V﹙总﹚－ρ﹙浓﹚V﹙浓﹚＝1015.4gV﹙水﹚＝1015.4ml再问：m稀和m浓是多少啊？？再答：m稀=1.07

需用密度为1g/ml的水的体积是(500ml*1.14g/ml-500ml*1.14g/ml*20%/98%)/1g/ml=453.67ml再问：为什么？？再答：V=m/p再问：为什么要乘20％然后÷

设需xmL浓硫酸,根据稀释时,m(H2SO4)不变可列等式稀硫酸中m(H2SO4)＝m(稀硫酸）*W＝500*20%浓硫酸中m(H2SO4)＝PVW＝1.84g/cm³*XmL*98%稀释前

500g*20%=v*1.84*98%v=55.5ml需要用100毫升的量筒量取55.5毫升的浓硫酸

(1)1.14*50*20%==1.84V*98%(2)V==6.3ml