质量分别为1克的下列单质与足量氧气反应消耗氧气各是多少

(1)A.NaB.Cu(2)0.2mol某单质---质量增加3.2克---0.1molS2mol某单质---1molS2Na+S==Na2S2Cu+S==Cu2S0.2----0.1mol0.2mol

增加的质量即为Cl2的质量,Cl2的物质的量为：21.3/71=0.3mol,故氯原子的物质的量为：0.3*2=0.6,单质与Cl原子物质的量之比为0.2：0.6=1:3,故该单质与氯气反应生成的化合

D.丙三醇因为它羟基多羟基可以和纳反应放出氢气啊

0.2摩尔某单质与足量硫充分反应后质量增加了3.2克增加的,即化合的S的质量即,0.2mol结合3.2gS,即0.1molS即2：1化合A、Na------对,2Na+S=Na2SB、Fe------

Fe+S=FeS0.10.1质量增加0.1*32=3.2g,A错2Cu+S=Cu2S210.10.05质量增加0.05*32=1.6gB对2Al+3S=Al2S3230.10.15质量增加0.15*3

你没理解题目,这个是计算题,N获得的电子是一定的,因此关键就在单质类型,如果是单原子的就+4,双原子的就+2,如果有4原子的就+1,你认为有吗?再问：请问不可能有4原子吗。。再答：白磷（P4）但是你要

A,式量相同呀再问：式量是什么？？能仔细讲讲怎么做的么。。我还是初三的化学。。再答：就是摩尔质量或分子量再问：我们还没学到。。能用初三的知识来讲么？再答：分子量没有学？你们是如何计算的呢？？再问：哦哦

碳酸盐与酸反应会生成二氧化碳，生成二氧化碳的量由碳酸根的量来决定，碳酸根的量相同，则生成二氧化碳的量相等；因为物质的质量相同，所以碳酸根的质量分数相同即可；ABCD四个选项中，每个化学式中都只含有一个

根据所该物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平，计算每种物质与O2的质量比：45P+O2 点燃 . 25P2O524.8 32S+O2&

B.AL再问：为什么？再答：答案为硫选C相同质量设为12Mg+02=2MgO1/482Al+3O2=2AlO31/36S+O2=SO21/32C+O2=CO21/44

一．化学用语1．元素符号氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHg

铝、铁、镁、锌与硫酸反应，金属与氢气的质量比关系如下：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑        

假设金属为+2价,则说明4g金属能与7.1g氯气完全反应.氯气0.1mol,此时理论上要消耗0.1mol金属,混合金属平均摩尔质量为4/0.1=40,排除A和C.对于B选项.假设全部是钠,则有0.20

30．下列实验对应的图像正确的是ABCD将等质量的镁和铝分别与足量请用化学符号表示：（1）1个钠离子；（2）两个氢分子.答案：（1）Na

2NA--H2mg-h22al--3h223*222422*27612/2311/1211/9所以比例为2/23:1/12:1/9

没有明确参与反应的物质,不能进行计算如果A是氯气,氯气与碱反应,自身既做氧化剂,又做还原剂,比例1:1；那么常温下反应,氧化剂是5.4g如果A是硫,与碱反应还是歧化反应,只不过氧化剂与还原剂之比为2:

AlAl+3H+=Al3++3/2H2

将相同质量的镁、铁、铝分别与足量稀硫酸反应放出氢气的质量最多的为（A.铝）A.铝B.铁C.镁D.不能确定下列气体中,既可以用浓硫酸干燥,又可以用NaOH固体干燥的是（B.H2）A.SO4B.H2C.C

假设碳和一氧化碳的质量都是1g，需要的氧气量是x，生成的二氧化碳质量都y则有C+O2 点燃 . CO2   12 32 

答：D分析：NH4+质量分数越高,与足量NaOH反应时生成的NH3就越多.而NH4+含量可通过比较NH4+的“对应式量”得知.NH4Cl中NH4+对应式量为35.5(即Cl-式量)(NH4)2SO4中