质子酸和质子碱名词解释-搜答案-神马作文网

酸碱质子理论认为,能失去H+的就是酸,H2O===H++OH-水电离可以失去一个氢离子,因此是算.同时认为,能得到一个H+的就是碱.H2O+H+===H3O+水可以和一个氢离子形成水合氢离子,因此是碱

质子守恒质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同,质子守恒和物料守恒,电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系质子守恒也可以由电荷守恒和物料

是不是质子溶剂得看此溶剂有没有质子,即含不含氢,如果含氢且可以发生自离解的,就是质子溶剂；极性非质子溶剂虽然也可以发生自离解,但是不含质子,其自离解不是质子的传递.再问：还不是很懂，请举例说明，谢谢再

是酸还是碱,是相对而论的,不是绝对的.水提供质子,那在此反应中就是酸但水里的氧上有孤对电子,能结合H+,那它也是碱再问：那怎么用电离方程式或离子方程式表示呢？再答：表示什么？再问：原因啊。题目是这样的

是的

共轭碱ClO4-,HCO3-,HO2-,HPO42-,HS-,NH3,NH2-,CN-,SO4-,OH-共轭酸HSO4-,HAc,H2S,H3PO4,HS-,H3O+,H2O,NH4+,HCl

应该不存在既是质子酸又是质子碱的阳离子.NH4+是质子酸,因为它能与OH-反应：NH4++OH-NH3.H2O但NH4+无法与H+反应,它不是质子碱.如果是既是质子酸又是质子碱的阴离子,那么有HCO3

碱是质子受体、酸是质子供体

酸碱质子理论认为：凡能给出质子（H+）的物质都是酸,凡能接收质子的物质都是碱.如HCl,NH4+,HSO4-,H2PO4-等都是酸,因为他们都能给出质子；CN-,NH3,HSO4-,SO42-都是碱,

这是布朗斯特酸碱理论.这个理论把酸碱性统一于对质子的吸引力.也就是说,酸碱是相对而言的.因为不同物质的对质子吸引力的相对强弱是不同的.所以,OH-虽然能给出质子,但O^2-结合质子的能力相当强,一般在

举例来说NaOH溶液可以电离出Na+和OH¯离子其中OH¯离子可以接受质子H+生成H2O所以氢氧化钠是碱.同理：HCl水溶液可以电离出H+和Cl¯,它就能够提供H+所以它

选A因为碳酸氢根能电离出H离子,又能与H离子反应生成CO2气体,所以其是酸碱两性物质开始看错题了,B当然不可以,难道你觉得是Cl离子与H结合变成盐酸?因为要接受质子,所以应该是弱酸才是,在水中是弱电离

目前没有具体的数据,大质量黑洞的的密度可能比质子还大,接近无穷

质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同质子可以说就是氢离子写质子守恒从水成生的H和OH应该相等的着手举个例子碳酸钠水溶液的质子守恒首先H2O=H+OH然后碳酸根CO3+H=HCO3.HCO3+

这两者应该是完全不同的概念,得失电子指的是氧化还原反应,会有元素的化合价发生改变,而质子守恒基本上是无关氧化还原而言的.酸碱理论其实有好几个,有就质子而言的,也有就电子而言的,但高考不会考这么难的,如

质子守恒

解题思路：守恒的应用解题过程：最终答案：略

能释放质子（H+）的叫质子酸,能结合质子的叫质子碱.Cu(OH)2可不算质子酸,它不能释放质子.Cu(OH)2显酸性是基于反应Cu(OH)2+2H2O↔[Cu(OH)4]2-+2H+,结合

C,质子酸是能电离出H离子的,质子碱是能中和H离子的

质子酸凡能给出质子的分子或离子叫酸（即质子酸）,凡能和质子结合的分子或离子叫碱（即质子碱）.Lewis酸酸是在反应过程中能够接受电子对的物质,称为电子对接受体,简称受体；碱是在反应过程中能够给出电子对

释放出H+就是酸；接受H+就是碱.（H+就是质子）