神马作文网O的价层电子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 15:41:47
m=n+（A-n）/2n是配位原子数目A是中心原子最高化合价若是离子,则应该相应根据正负粒子加上（负离子）或者减去（正离子）相应电子数再除以2m为6时,sp3d2m为4时,sp3m为3时,sp2m为2
5d^106s^1再问：答案给的是6s1，怎么解释？再答：答案应该是错了，金是ⅠB族的，不是主族元素。问下老师吧。再问：2011年海南理综化学选修三的真题，我想答案不太可能错。再答：原题问的是“最外层
价层电子数就是可以表态该元素常见化合价的电子数～在主族元素里面,最外层电子数和价层电子数是一样的在过渡金属里面,他们的电子排布和结构比较复杂,为最外层和次外层甚至倒数第三层
你对公式的研究不够深入：NH4+(5+4*1-1)/2=4,不存在4*1还是3*1的问题!SO32-比SO3多两个电子,当然空间结构也会不同.是先算出电子总数,在根据分子离子带电情况,从总数中减去或加
麻烦以后打成BrCl3-行不一开始没看懂对数=（7+3*1+1）/2=5.5=6（进位,一个也算一对）
形成的σ键和未成键的电子对之和或者=（中心原子的价电子数+配位体提供的电子数）÷2
先求孤电子对数,阴离子：a=中心原子最外层电子数+电荷数阳离子：a=中心原子最外层电子数-电荷数然后再用孤电子对数=1/2（a-xb）最后加上中心原子&（先代替一下哈）键的个数.例：CO32-：a=1
电子排布式：铁：【Ar】3d64s2二价铁：【Ar】3d6三价铁：【Ar】3d5价层电子：铁：3d64s2二价铁：3d6三价铁：3d5
排到M层了,说明K和L层都排满了K层最多2个电子,L层8个所以M层有4个电子所以这个原子核外有2+8+4=14个电子,所以这个原子是硅Si
钾原子的价层电子是4s1
Fe是3d64s2Fe2+是3d6Fe3+是3d5
Cr3d(5)4s1第四周期VIB族d区[Ar]3d（3）元素为锡.第五周期
是一样的.主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子；过渡元素的价电子不仅是最外层电子,次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子.
价层电子对理论是用来解释空间结构的单键、双键、三键都不影响空间结构的判断（双键、三键只起到单键的决定空间构型的作用）
价层电子就是最外层电子数,因为它关系着元素的化合价再答：外围电子是核外电子数
(6-2×2)/2+2=3
砷的价层电子构型是是4s24p5,电子构型是[Ar]3d104s24p3（注：因为Ar没有d轨道,所以这里需要写出3d10）.希望对你有所帮助!
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4条亚层轨道!1条s轨道,圆形；3条p轨道,无柄哑铃形.每条轨道上可容纳自旋相反的两个电子,4条轨道共可容纳8个电子!所以第二层(L)轨道满排布可容纳8个电子.
貌似是稳定的哦...))))+3428168))))再问：�Ǽ۲���ӽṹ����4S24d����4s23d2?再答：不好意思,我以为是元素周期表里面的东东再问：Thankyouallthesame