请用杂化轨道理论解释SiF6(2-)为什么是八面体

“BF3分子具有平面三角形的构型”（对的）却是三角锥（谁说的?）BF3为平面三角,不是锥形,它是sp2杂化,夹角120度,中心原子层电子对数(三对)全是

你确信是电子杂化理论?不是分子轨道或者是原子轨道?再问：电子轨道杂化理论，只知道这个再答：首先，解决轨道为什么要发生杂化。因为形成杂化轨道后，电子成键能力增加，也就是说，杂化轨道的成键能力比未杂化的原

在形成分子时,由于原子的相互影响,若干不同类型能量相近的原子轨?道混合起来,重新组合成新的轨道.?2、杂化的过程?杂化轨道理论认为在形成分子时,通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程.如?CH4?分子的形

O的第二电子层有2S,2P轨道,其中2S,只有一个亚轨道,并且能量最低,所以首先填充2个电子,到此O的最外层还剩四个电子,2P轨道有3个亚轨道,因此必须有两个电子挤在同一亚轨道,剩下两个电子各占一个亚

NH3：根据价层电子对互斥模型,一个N和三个H价电子数共为8,互斥模型为AX3E1（A代表中心原子,X代表配位原子,E代表孤对电子,2*3+2*1=8）,互斥数z=3+1=4,因此为正四面体构型,仅考

1.杂化和杂化轨道的定义原子在成键过程中,若干能量相近的原子轨道重新组合成新的轨道的过程叫杂化,所形成的新轨道就称为杂化轨道.新的杂化轨道的总数目是等于原来参与杂化的原子轨道总数,并包含原来原子轨道的

原子在化合过程中,根据成键要求,在周围原子影响下,将原有的原子轨道进一步线性组合成新的原子轨道.这种在一个原子中不同原子轨道的线性组合,叫原子轨道的“杂化”.

Si是sp3d2杂化,3s,3个sp和2个3d轨道参与杂化,生成六个sp3d2轨道,在空间伸展为类似于立体坐标系里xyz轴正负的六个方向,而等距的放上F原子后,看起来就像F原子位于正八面体的顶点,硅原

HPO3结构式：OHO=P=O

每个Csp2呗,成120度,六个C各多一个垂直于苯平面的p轨道,形成派66大派键.如果只考虑构形就是他是AY3行分子,sp2杂化这些都可以去看书.无机化学的书都有讲

可以,按如下流程：1、确定中心原子的价电子结构,Br的价电子构型为4s24p54d0；2、使中心原子的成单电子数与成键数相等；Br只有1个成单电子,而BrF5中要形成5个共价键,因此必须有5个成单电子

杂化轨道理论在形成分子的过程中,由于原子间的相互影响,若干类型不同而能量相近的原子轨道相互混杂,重新组合成一组能量相等,成分相同的新轨道,这一过程称为杂化.经过杂化而形成的新轨道叫做杂化轨道,杂化轨道

杂化轨道理论是已知构型来解释其成键情况的这里可以根据VSEPR计算：(7+3)/2=5价层电子对数为5,两对孤对电子,构型为平面三角形即IF3采取sp3d杂化I的5s,3个5p,1个4d发生sp3d杂

分子的结构无法用一般知识解答、如CH4,为sp3杂化、化学键能量相同、

He已经是稳定结构如果成键He2：反键轨道能量使得整个系统能量上升,不利于成键.

分子轨道理论.因为不肯能是单原子分子.具体怎么解释真不太清楚了因为双原子分子分子轨道理论可以清楚表示,多的也能表示,但一般研究生计算化学专业以外的就无从得知了

特殊情况特殊对待

水分子中氧原子为中心原子,氧原子连两个氢原子,故有两个成键电子对,孤电子对为1/2(6-2×1）=2,所以价层电子对为2+2=4,即发生sp^3杂化,为正四面体形.由于两个为孤电子对,最终形状为V形,

分子轨道理论（MO理论）是处理双原子分子[1]及多原子分子结构的一种有效的近似方法,是化学键理论的重要内容.它与价键理论不同,后者着重于用原子轨道的重组杂化成键来理解化学,而前者则注重于分子轨道的认知

sp2杂化轨道含1/3s和2/3p的成分.一个s轨道和两个p轨道杂化,形成3个完全相同的sp2杂化轨道.其3个轨道间夹角为120°,呈平面正三角形.一般来讲,数孤对电子数＋成“头碰头”键个数（单键、双