试用杂化轨道理论说明下列分子中中心原子可能采取的杂化类型

“BF3分子具有平面三角形的构型”（对的）却是三角锥（谁说的?）BF3为平面三角,不是锥形,它是sp2杂化,夹角120度,中心原子层电子对数(三对)全是

现代价键理论不能解释一些事实,如CH4是正四面体,而碳只有两个未成对电子,就有了杂化轨道理论杂化轨道理论不能解释一些事实,如氧分子为什么有顺磁性,就有了分子轨道理论或者说：分子轨道理论的简化就是杂化轨

B最外层是3个电子,分别跟3个F成三个键,为了满足不同键之间最大排斥理论,所以是三角形,每个键角是120度.N的最外层是5个电子,跟3个F成三个键后还有一对孤对电子,同样为了满足最大排斥理论,所以是三

1是SP杂化,2中硅SP3杂化,故为正四面体3中应该是BCL3吧,其中的中心原子BSP2杂化,排斥为平面三角型.4同2,不过N有孤对电子,所以除去此对电子后是三角锥形.5也同上,但有俩对孤对电子,除去

这主要看成键电子对和孤立电子对在空间平均分布,在显示时,孤立电子对不显示.计算步骤太多我就不写了,你看例题,然后再代一下应该可以的.答案：直线形Sp杂化,三角锥形Sp3杂化,V形Sp2杂化,正四面体S

1、VP=4,LP=0,正四面体型,sp3杂化2、VP=2,LP=0,直线型,sp杂化3、VP=3,LP=0,正三角型,sp2杂化4、VP=4,LP=2,V型（折线型）,sp3杂化5、VP=3,LP=

我的百度空间有（无机化学中）再问：找不到复制一份嘛再答：http://hi.baidu.com/wangxuezhi/item/c66404750011d82ad6a89c7b

SnCl2（气态分子）,V形,sp2PCl3,三角锥,sp3SO3,平面三角,sp2H3O+,三角锥,sp3NO3-,平面三角,sp2

碳原子第二层4个电子,根据能量最低原理与洪特规则,其中两个在2s轨道上,自旋相反；另外两个分占2个2p轨道,自旋平行.1、乙烷中的碳原子是sp3杂化.首先,碳原子的一个2s电子被激发到空的2p轨道上；

轨道杂化理论是指的原子轨道杂化理论.我们知道原子的核外电子是排布在不同能级的原子轨道上面的,比如S轨道P轨道等等,原子在形成分子时,为了增强成键能力(使成键之后能量最低则最稳定),同一原子中能量相近的

原子在成键时受到其他原子的作用,原有一些能量较近的原子轨道重新组合成新的原子轨道,使轨道发挥更高的成键效能,这叫做轨道杂化.形成的新原子轨道叫做杂化轨道.轨道杂化概念,是由美国化学家鲍林在1931年首

呋喃中氧采用sp2杂化,此时三个sp2轨道中一个轨道填充1对孤对电子,另外两个sp2轨道各有1个电子,这两个轨道负责和碳原子成键,还有一个p轨道填充1对孤对电子,这一对p电子和旁边两个双键的π电子形成

根据价层电子对互斥理论,杂化轨道数=与中心原子成键的电子数+（中心原子价电子数-配位原子未成对电子数之和）/2这样,O原子为中心原子成键电子数为2个,价电子数为6,配位原子（H,Cl）未成对电子数之和

BBr3中心原子sp2杂化,平面三角形,有4-6大pa键,B原子提供一空轨道,Br原子各提供一对孤对电子形成离域键.NCl3中心原子sp3不等性杂化,三角锥型,N原子有一对孤对电子.判断方法如下：1、

BP\x09LP\x09VP\x09空间构型\x09中心原子杂化方式PCl3\x093\x091\x094\x09三角锥\x09sp3SO2\x092\x091\x093\x09V形\x09sp2NO

在分子轨道理论中没有杂化这一说.用分子轨道理论来计算,也可以得到甲烷的最低基态结构为正四面体这一结论.但是,在分子轨道理论中甲烷的八个成键电子分布在两个不同的能级上.较低能级上只有一个“分子轨道”（容

你坐第几排第几桌,我给你穿答案

氧原子的分子轨道写作： (σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2     (σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π*2py

杂化:NO没有杂化,N跟O形成1个σ2个π,其中一个π含有3电子.NO2的N采取sp2杂化,2个sp2轨道跟2O形成σ键,另一个sp2上含有成单电子.垂直於sp2的p轨道上面有N的2e-.2个O各1个

(1)直线形；(2)正四面体；(3)平面三角形；(4)三角锥形；(5)V形