证明酸与碱反应-搜答案-神马作文网

即证明该反应不能进行到底.即FeCl3过量时,KI还会有剩余,或者,KI过量时,FeCl3依旧有剩余.在上述两种设计中,要考虑,是检验KI方便,还是检验FeCl3方便.很明显,检验FeCl3方便,用K

Fe+CuSO4==FeSO4+CuCuSO4+2NaOH==Cu（OH）2+Na2SO4再问：哎，还有一个呢

酸与碱反应是对的酸与酸不反应应该称强酸与强酸不反应,强酸与有的弱酸可以反应.因为弱酸相对于强酸来讲,是显碱性的.（只是相对啊!还有只是部分弱酸,下面碱的也一样）,不过例子不太记得了.强碱与有的弱碱可以

收集一小试管氢气,用拇指堵住试管口,使试管口略向下倾斜,接近酒精等灯火焰,再移开拇指点火,不纯的氢气有爆鸣声和纯的氢气听到轻微的“噗”声

证明的方法很多,这里举几个简单的例子.通常未被污染水的PH值在7左右,粗略的监测用PH试纸即可,即CO2与水反应后生成碳酸,使水溶液显酸性,这样用PH试纸监测水应该曾弱酸性（碳酸是弱酸）.更精确的检测

向紫色石蕊试液中通入CO2,发现试液变为红色.证明二氧化碳能与水反应方程式CO2+H2O=H2CO3

Mg(OH)2与水混合形成悬浮液,通入过量二氧化碳,过滤得到的沉淀物质A,在沉淀物质A中加入盐酸,产生气泡,说明沉淀物质A为碳酸镁.Mg(OH)2+CO2=MgCO3+H2OMgCO3+2HCl=Mg

楼上说的都对,1:质量减轻.Fe+H2O=Fe3O4+H2,有气体生成2：生成物加入HCl,几乎没有气体生成,溶液呈黄色.(也可以用硫酸等别的酸）3：将生成物放入试管,通入干燥的CO气体,发现有CO2

把氯气通入水中发现颜色变浅消失说明反映了

如果要图就没有办法了,因为传不上来,我给你简单说说吧!1、最好的方法：先在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞（溶液变红）,再通入二氧化碳,如果溶液又变成无色,则说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应,反之亦然.2、

反应有沉淀生成,所以是取代.再问：可是并不是所有的取代反应都有沉淀生成能解释的再清楚一点么？比如说原理是什么再答：和浓溴水反应要么是取代、要么是加成。假如是加成，生成的是环己醇，应该是无色液体。而实际

把CO2溶于水,再加热,将产生的气体通入澄清石灰水,若澄清石灰水变浑浊,则二氧化碳与水反应

我觉得应该是再往溶液中加入氢氧化镁这些不溶于水的碱,如果它消失了不就证明酸过量了吗?

取铵态氮肥与碱在一起研磨,有刺激性气味产生表明反应生成氨气了

正确因为可溶性酸和可溶性碱,大部分都是没有颜色的,反应时看不到变化,所以需借助指示剂如石蕊、酚酞等等来判断酸与不溶性碱反应,可以把碱溶解,有明显现象,不需要借助指示剂.

铝很容易和酸碱发生反应,由于铝是两性金属,与酸反应生成Al3+的盐,与碱（可溶性碱）反应生成偏铝酸盐.但是,如果你说的酸碱包括一些特殊的,弱酸,弱碱,铝便不容易与它们反应,例如：用铝罐装的雪碧,那里有

酸能使石蕊变红,所以可以将CO2通入石蕊试液,变红则证明二氧化碳与水反应生成酸.用紫色石蕊试液,变红只能证明有酸.并不能证明是碳酸.CO2+H2O==H2CO3然后会再变回来,

和强酸碱都反应

在稀碱溶液中加入几滴酚酞现红色并插入温度计,逐滴加入酸,红色退去,温度计指示上升.说明碱与酸反了大量的氢氧根被中和成了水,并放出热量.

SiO2+4HF=SiF4↗+2H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2与水不反应SiO2+CaO=高温CaSiO3CO2与酸不反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+H