证明氧比硫氧化性强-搜答案-神马作文网

可以用氧化还原反应证明.例如2Fe3++2I-=2Fe2++I2,这里三价铁是氧化剂,碘单质是氧化产物,氧化产物的氧化性小于氧化剂,因此三价铁的氧化性比碘大.一般的话极性键两种物质的电负性之差为零,比

H2S+I2=2HI+SNa2S+I2=2NaI+S说明I2的氧化性强于S

在亚硝酸钠中,氮的化合价是+3.是一种中间化合态,不稳定,既有还原性又有氧化性,常表现出强氧化性例如在酸性溶液中能将KI氧化成单质碘：2(NO2)-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O实验室制氮气

稀硝酸也具有强氧化性啊,你怎么知道碘单质是过氧化氢氧化碘离子生成的还是稀硝酸氧化碘离子生成的啊

不能加HNO3,因为他也有氧化性,不能证明H2O2氧化了NaI应该用H2SO4方程式：2NaI+H2SO4+H2O2=I2+Na2SO4+2H2O原理是氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性

常温下Cl2氧化性强于O2证据碱性环境Cl2氧化H2O2为O2高温O2强于Cl2证据高温下O2+4HCl=2Cl2+2H2O原因O2存在一个西格玛键,两个三中心派键,键能相当于双键,常温较难断裂

因为HCLO次氯酸当中的CL元素不是其最高化合价,我学这个那是7,8年前了,根据氯元素在周期表中的位置和我的记忆,好像氯元素的最高价酸是HCLO3?hclo4?(高氯酸)记不清了,可能你初学吧,建议一

非金属性对比,是用其单质的氧化性强弱、其最高价氧化物对应的水化物的酸性来比较,HClO4(高氯酸)的酸性比硫酸强,不能用次氯酸来对比,而且应该是对比酸性.

稀酸条件下,NO2-氧化性强于NO3-的,主要是动力学原因,NO2-容易形成NO+

因为水是大量的,F2会与水反应.2F2+2H2O=4HF+O2所以无法证明F2的氧化性比Br2强

FeCl3能氧化碘离子为碘,再用淀粉检验因为氧化剂氧化性强于氧化产物

H2O2遇到SO2,会发生反应H2O2+SO2==H2SO4该反应中氧化剂是H2O2,SO2是还原剂,显然,同一个化学反应中,氧化剂的氧化性,强于还原剂的

我想lz应该是想说亚硫酸氧化性强于稀硫酸吧,稀硫酸基本上只有还原性,可以向两中溶液中加入Na2S,有淡黄色沉淀的为亚硫酸,而稀硫酸无现象.H2SO3+2Na2S+H2O=4S+4NaOH如果是浓硫酸那

分别取浓硝酸和稀硝酸于试管中,分别滴加石蕊,浓硝酸遇石蕊变红后褪色,稀硝酸遇石蕊只变红不褪色.浓硝酸之所以变红证明了浓硝酸具有酸性,变红后褪色证明了浓硝酸具有强氧化性,褪色为氧化性漂白.（类似次氯酸使

可以证明；因为形成一氧化氮中的氮成正价,氧成为负价,氮同氧相比,氧的吸电子能力比氮的强,因为吸电子能力同氧化性正正比,所以,氧比氮的强.

H2S+F2=2HF+S

H2S+Cl2=2HCl+S(沉淀符号)

是的再问：那碘和氧谁强？再答：氧

S+C==CS2硫与碳反应生成二氧化碳.该反应中C被从0价氧化为+4价,而硫被还原,故可以证明硫的氧化性高于碳；也可以利用对应最高价态的含氧酸的酸性强弱：硫酸的酸性＞碳酸,所以S>C；还可以利用电负性

稀硝酸与铜反应,硝酸中的氮还原到了正2价.而浓硝酸中的氮只能还原到正4价,这就已经说明了浓硝酸的氧化性比稀硝酸强