证明Fe(NO3)2溶液中存在Fe2 的水解平衡
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/05 01:19:04
错误的答案是D.A:Fe3+的氧化性大于Cu2+.正确B:将2molFe3+还原成还原2molFe2+需要2mol电子,这可由1molFe提供.正确C:反应后溶液中Cu2+与Fe2+物质的量比为1:2
假如A对的话那么反映顺序就应该和A一样了,就应当至少生成Zn了.与题不符希望我的回答帮助到了你~
Fe(NO3)2溶液呈浅绿色,在该溶液中滴加盐酸,下列叙述中,正确的是(C)A溶液褪色逐渐变浅B浅绿色逐渐变深C溶液褪色由浅绿变棕黄D溶液不会发生褪色变化溶液有硝酸根,有氢离子,形成硝酸硝酸有强氧化性
给你三个离子方程式Fe+Fe3+→Fe2+①Fe+Ag+→Fe2++Ag②Fe+Cu2+→Fe2++Cu③综上,首先被置换的是Ag可用假设法做这个题目;若是②先发生,则产生的Ag会和Fe3+反应;若是
Fe(NO3)2+NaOH---->Fe(OH)2+NaNO3---水分蒸干,然后灼烧到--->Fe2O3+NaNO2Fe(NO3)2物质的量:0.2*0.1=0.02mol关系式:Fe(NO3)2-
氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+,因此,可能发生的反应依此为:2Ag++Fe=Fe2++2Ag2Fe3++Fe=3Fe2+Cu2++Fe=Fe2++Cu根据反应计算可知,析出0.01molAg和0.0
d,因为任何反应第一时间都会生成最稳定的物质,首先会和银离子反应,反应比例是2比1,用掉0.005的铁,再与三价铁反应,按照离子式比例,又用掉0.005铁,剩下0.005和铜反应
在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉,充分搅拌后,Fe溶解,溶液中不存在Fe3+离子,同时析出0.1molAg.下列结论
应该是含Fe(NO3)3吧先是反应:2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag硝酸银反应完全,铁反应了0.05mol,生成0.05molFe2+,剩余0.05mol.然后是:Fe+2Fe(NO3)3
6.72g铁即0,12molFeFe(NO3)3Fe:NO3-=1:3即全部为Fe(NO3)3HNO3的物质的量为0,36molFe(NO3)2Fe:NO3-=1:2即全部为Fe(NO3)2HNO3的
分析如下:答案B①H2SO4能使Fe2+转变成Fe3+,因为溶液中有Fe(NO3)2,即:有NO3-,无论你加入的是稀硫酸还是浓硫酸,都能提供H+,与NO3-一起,形成强氧化性的HNO3,使Fe2+转
1.关于比值的计算技巧:----把比值具体化,从而使计算具体化,不再抽象,可大大降低计算的难度.----Fe2+,Cu2+,Ag+物质的量之比为:1:2:3,假定Fe2+,Cu2+,Ag+物质的量分别
9Fe(NO3)2+12HCl==5Fe(NO3)3+4FeCl3+3NO+6H2O3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO+2H2O
9Fe(NO3)2 + 12HCl = 4FeCl3 + 5Fe(NO3)3 + 3NO + 6H2
D亚铁离子被氧化成铁离子显黄色
刚滴入的反应是:3Fe(NO3)2+6HI==2Fe(OH)3+3I2+Fe(NO3)3+3NO,沉淀和气体主义加箭头滴入过量时:Fe(NO3)2+8HI==FeI2+3I2+2NO+4H2O
先和Ag+反应,再和Cu2+反应先生成Ag,后铜Zn先发生置换反应,Fe再发生置换反应
存在,但是很容易被氧化!水解只是弱水解,不会水解出大量的硝酸的,很小的浓度是不会反应的,它水解到一定程度就会保持水解平衡!并不会转化成其他物质