设计实验方案比较Cl,Br两单质氧化性的强弱

周期表中越往右越往上的元素非金属性越强所以非金属性Cl>Br>I

根据空气不易溶于水，所以可用排水法收集教室内和操场上气体；将集气瓶内注满水，盖好玻璃片，走到操场上将水倒掉，在盖好玻璃片，即取得一瓶操场上的气体样品；同样将集气瓶内注满水，盖好玻璃片，走进教室内将水倒

加入AgNO3溶液,再加稀硝酸．有不溶于稀硝酸的白色沉淀（氯化银）证明有Clˉ,有不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀（溴化银）证明有Brˉ．通入足量氯气,再加入淀粉,溶液变蓝证明有Iˉ

往KBr溶液中加入氯水,再加CCl4,振荡,如果出现,分层,下层橙红色,则可以说明氧化性Cl2＞Br2.

1.Cl2+2FeCI2=2FeCl32Fe+3Br2=2FeBr3I-+Fe3+=I2+Fe2+Cl2+NaBr=Br2+NaCl氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I22.2NaBr+CI2=2Na

方法1将牛奶装入一薄塑料袋,扎紧口放入豆浆中,若上浮,说明豆浆的密度大；若下沉,说明豆浆的密度小将牛奶装入一薄塑料袋,扎紧口放入豆浆中,若上浮,说明豆浆的密度大；若下沉,说明豆浆的密度小；方法2将压强

3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2.向试管中加入X,溶液变红（X是检验Fe3+的那试剂,我忘了……不好意思）.

选A.A.Cl2与H2点燃就可以反应,Br2与H2反应需要加热,可以得出非金属性：Cl>BrB.无法比较,都产生白色沉淀.C.无法比较.D.无法比较,比较金属性要看置换反应,Cu和FeCl3溶液反应不

这个不难解释,因为你只考虑了F、Cl、Br、I核电荷数依次增大,原子核带的正电增加,对电子的吸附性是起到增强的作用,但你望了考虑另两个因素了,其一,核电荷数增加的同时,核外电子数也同时等量的增加了,核

根据其离子的电子排布,可以得出还原性：F-I2.记忆时可用具体的反应,如还原性：2Fe3++2I-==2Fe2++I2,I-可还原Fe3＋,其他不行；氧化性：2F2+2H2O==4HF+O2,F2可将

水溶液中I2+H2S=S向下箭头+2HI

非金属性：F＞Cl＞Br＞I单质活泼性（氧化性）：F2＞Cl2＞Br2＞I2得电子能力：F＞Cl＞Br＞I还原性（金属性、失电子能力）：F＜Cl＜Br＜I氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI卤离子

氯水中的氯大部分还是呈游离态,只有极少的氯和水反应生成次氯酸,但次氯酸很不稳定,见光极易分解,必须现配现用,不知道你学没学过元素周期律,第七主族元素单质,从上到下,氧化性依次减弱,但其离子还原性依次增

说说辛烷值检测的方法.通过调整发动机气缸的压缩比,使爆震恒定,再来用标准样品测定该压缩比下,爆震大小.标准样品辛烷值相差2,爆震需要一个比样品小另一个大,通过插值法计算辛烷值.如果像你说的震动系数越大

非金属性是和金属性相对应的,一般形容非金属得电子能力的强弱.可以用金属（或氢）和不同元素（单质）反应,根据发生反应的难易和生成物的稳定性强弱来判断（非金属性越强,越易与金属发生反应,生成物的稳定性越好

实验步骤：将氯气通入NaBr溶液中.现象：黄绿色气体被吸收,无色溶液变为橙黄色.结论：Cl2的氧化性比Br2强.方程式：Cl2 + 2 NaBr = 

氧化性的强弱是根据原子得到电子的能力来判断的.F,Cl,Br,I,原子半径以此增加,核外电子以此增多,原子核对电子的束缚能力下降,得电子的能力下降,氧化性下降

还原性S2O32->Br->NO2->Cl->S2O32-还原性很强而且在酸性条件下容易发生化学变化如果是加Ba（OH）2除去了SO42-Cl-和Br-就是难题加入硝酸银不行因为碱性条件下不能用硝酸银

取适量硫酸铜溶液放入锌条若锌条上有红色(铜)析出则锌大于铜若无则铜大于锌

向溴化钠中通氯气,溶液变为橙色(溴水的颜色)离子反应为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-则由此看出,溴离子的还原性强