O2的混合气体与水反应 如果剩余气体是氧气,则有8mlNO2,4mlO2

2ML的无色气体不是O2就是NO(NO2为棕红色也不可能是O2和NO混合气,混合气反应产生NO2)(1)剩余O2NO2和O2反应O2过量2ML剩下10ML为O2和NO2的混合气反应4NO2+O2+2H

2H2+O2=2H2O43236XY100-10求出X=10gy=80g

DH2O2N2氢气和氧气都有剩余,将继续反应,直到一种物质没有,反应才停止

D再问：为什么！再问：为什么？再答：氢气会和氧气反应

你可以根据反应方程式来分析:撇开化学式前面的序数,写出各自的相对分子质量,可得氢气的为2,氧气的为32,水的为18,由此可以看出,要反应完2克的氢气,则总共需要32克的氧气,而且题目中也刚好完全反应完

A、如果氧气过量，则剩余气体是氮气和氧气；B、氢气和氧气不可能同时剩余，即剩余气体不可能是H2、O2和N2；C、如果氢气和氧气恰好完全反应，则剩余气体是氮气；D、如果氢气过量，则剩余气体是氮气和氢气．

H2，N2．O2的混合气体中，氮气不能燃烧，故有剩余．只有氢气和氧气反应，这两种气体中只可能有一种气体有剩余，不可能同时存在，故剩余气体不能是D． A．B．C都是有可能的．故选D．

2CO+O2=2CO21、因为这条式子是一条方程式,既然是方程,中间的等号就规定了方程式前后的原子数目要相等.（1）式方程左边2个C,2+1*2=4个O（1个O22个O原子）,右边2个C,2*2=4个

答案是BC两项A:题目说完全反应,那么氢气和氧气不会同时剩余,它们能继续反应.D：生成18g水,根据质量守恒知道氢气和氧气质量之和应该是18g,氮气质量应该是2g.

不对...可以是1gN2,1gO2,或者,1gN2,1gH2啊

C,H2,O2,N2如果是这三种气体,H2和O2还能反应,所以是不可能的.

根据两个反应2H2S+3O2===2H2O+2SO22H2S+O2===2H2O+2S因为生成了6摩尔SO2也就是利用了6摩尔H2S和9摩尔O2那么还剩下总的24-6-9=9摩尔的混合气而根据第二个反

4NO2+O2+2H2O=4HNO3过量的如果是O2那么1ml为O2剩余7ml按照4：1反应,所以NO2为7/5*4=5.6ml,O2为7/5=1.4ml所以VNO2：VO2=5.6：2.4=7：3如

总反应方程式：4NO+3O2+2H2O===4HNO3参加反应的一氧化氮与氧气的体积比为4：3剩余气体可能是O2或NO所以反应掉的14ml气体中,氧气占3/7,一氧化氮占4/7.参加反应的氧气体积为6

解:1>Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,有2体积的CO2参加反应,体积减少1,实际减少5m说明原有CO2为10mL;引燃气体时发生:2CO+O2=2CO2,有2体积的CO参加反应,体积减少1

剩余为NO则NO27毫升O21毫升剩余未O2则NO228/5毫升O212/5毫升

所谓充分反应就是能够反应的不能同时剩余．A、氢气过量后会剩余氢气，氮气不会和氢气、氧气反应，可能；B、氧气过量后会剩余氧气，氮气不会和氢气、氧气反应，可能；C、氢气和氧气会生成水，不会同时剩余，不可能

这个题目答案应该不是很确定的,用质量守恒法做的话,剩下的气体还有2克,可能是N2和O2或者H2和N2或者N2,不会是N2.O2.H2混合气体也不会是O2和H2

CH4＋2O2＝CO2＋2H2O－－－－－⑴　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2－－－－⑵⑴＊2＋⑵得：2CH4＋3O2＋Na2O2＝2Na2CO3+4H2O原混合气体两气体体积之比=2:3

2H2+O2==2H2O剩余3mL气体,必有一气体过量假设氧气过量(剩余的3mL气体为氧气)有反应方程式知,反应的21mL气体中氧氢体积比为1:2所以反应了14mL氢气,7mL氧氢则原混合物中分子个数