设a,y,z代表三种元素

在这个阶段所学的知识中,N和S显正价,氧负价...常见的就是NH4-SO42-为什么最后一个是硫酸铵答案很简单,就现目前学的中就是这一类.

1）不在同一周期因为元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W也相邻Y,Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17如果在同一周期那么最外层电子平均数应该是整数而17/3=不是整数所以说明Y,Z和W三种元素不在同

由“Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9个”,可设Y的质子数为y,则Z为y-9“YZ两种元素可形成4个原子核,42个电子的负一价阴离子”(y-9）×3+y+1=42,得y=17Y为氯,Z

Y:CLZ:OXYZ:NaClO3推荐自己思考后作题

由于YZ形成4个原子核的负一价阴离子,因此会有以下几种形式一个Z三个Y、二个Z两个Y,三个Z一个Y,这三种形式,由于阴离子共有42个电子,那么去掉一价的话,41个电子全部由XY核外电子组成,又因为Y比

依次为Na.Cl.O；式子是：OH-+H+=H2O

（1）B为SC为O（2）B形成的简单离子S^2-（电子式你自己画吧,我发图片会被度娘和谐）C原子的结构示意图为+826（3）K2SO4（4）氯元素

⑴H2O （2分）⑵B的分子式为C2H6  （2分）⑶分子式是CH4O（3分）（1）根据A的密度和沸点可知，A是水。（2）B在标准状况下是气体，其标准状况下密度为1．34

（1）否,若三者处于同一周期,则最外层电子数之和不可能为17.（2）N,O,S（3）硫酸铵(NH4)2SO4我认为：（2）的答案还可为：O,P,S,因为一样满足元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W相邻；

原子核内没有中子的原子为H，如果Y、Z和W为同周期相邻，则最外层电子数可分别认为是n-1、n、n+1，之和为3n，是3的倍数，现在17不是3的倍数，所以不是同周期相邻，一般是两个同周期，两个同主族，所

ANaHBNa2O2CH2O2DNa2OEH2OFNaOHXNaYOZH接下来好写了①X元素名称：氧②Na＞O＞H③NaOH④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O

可形成4个原子核,42个电子的负一价阴离子,该阴离子是氯酸根ClO3-Z原子质子数比Y原子质子数少9,所以Y是氯,Z是氧.X阳离子和Y阴离子(氯离子)具有相同的电子结构,X可以是钾或钙.

由苍白色火焰与X+Z-→X:H,Z:Cl再往下2个X2可与1个Y2化合为X2Y：(X2Y可能为水或硫化氢）再有为液体得X2Y为H2OY：OXZ:HClX2Y:H2OZ2+X2Y:Cl+H2O→←HCl

1NaSiC2.FNP3.NOS4.BFCl5.LiNeAr再问：(⊙o⊙?)不懂，能解析下不，再答：郁闷==我才发现.你的问题,还有一个条件的..我没看到..上面的答案不是全对的.还要符合一个条件是

X、Y、Z三种元素，若X+与Y-两种离子具有相同的电子层结构，则X处于ⅠA族、Y处于ⅦA族；Z元素的核内质子数比Y元素核内质子数少9个，若Y为氟元素，其质子数为9，则Z元素质子数为9-9=0，不符合题

（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；依据所学单质气体应为H2，O2，Cl2，N2等（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；是氯气和氢气反应生成氯化氢产生的现象；（3）XZ极易

OHFHF+NaOH=NaF+H2O

这个应该很多种啊HHENE就行再问：且X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子的最外层电子数的总和，Y元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y元素最高正价与最低负价的绝对值相等，X和Z可以形成X

Y和Z两种元素形成的4核负一价阴离子有以下三种情况：（1）Y2Z2-、（2）YZ3-、（3）Y3Z-，由于该负一价阴离子有42个电子，电子数是偶数，可排除情况（1），根据情况（2）、（3）讨论、计算．

根据题中意思可知:X在化合物中的化合价应该是+1价.Y有三个电子层,说明第二个电子层上有8个电子,则可知第三个电子层上有5个电子.则应该是磷元素.Z可知次外层电子数只能是2,则最外层电子数为6,说明Z