N的电子式为什么是八个离子-搜答案-神马作文网

甲烷CH4C有6个电子啊H有1个电子和起来就是6+1*4=10就是10个电子啊

化合价变化再答：教材完全解读？好熟悉的感觉。再问：恩是啊是s变吗？socl2中s的化合价是多少啊？再答：正四价。所有价和为0再问：噢噢总是对上了谢谢你

电子是不能脱离离子单独存在的能够自由移动的是离子事实上在溶液中移动的也是离子电子只是跟随离子一起移动

甲苯和苯都有苯环,苯环中有六原子六电子的大派键,整个苯环的π电子处于离域状态,电子密度高,所以是供电子的.

共用电子对共用的两对并不是指C得到了4个电子而是从别人那得到两个其中两个是自己的理解"共用"2字

不是离子化合物乙炔是共价化合物离子化合物是阳离子完全失去电子阴离子得到电子共价化合物是一方提供或双方提供电子成对一般离子化合物是能溶解或融融能形成通路的共价化合物是不合意的但NH3例外他在水里与水结合

甲烷分子式只有四个共用电子对,即八个电子

C采取sp2杂化之後形成三个在同一平面且互成120°的杂化轨道,每个杂化轨道上面有一个电子可以和其他原子形成σ键.而C最外层是4个电子,那麼多出来这个电子只能处於与杂化轨道平面垂直的未杂化p轨道上.当

你这个叫我怎么写?给我一个画图板

H3是由三个H原子形成的分子.1个H含有1个质子1个电子；那么3个H原子就是3个质子3个电子了.H3离子H3+,带上一个单位正电.原子核没变,所以还是3个质子,但是失去了1个电子,所以电子数=3-1=

因为他们都是副族元素..主族金属元素的化合价等于其最外层电子数..但副族元素的化合价很多,且复杂,IIIB到VIIB族、IIB族,最高价也等於其族数.IB族最高价为3,VIIIB族最高价多数为6,Os

Cu1+容易发生歧化反应,Cu1+氧化成Cu2＋的电极电位高于Cu氧化成Cu＋,所以Cu+是很不稳定的,外层排布Cu2+为(Ar)3d9Cu1＋为(Ar)3d10

分子中的电子都参与了形成化学键（也就是形成电子对）,被固定在了成键轨道上运动,当然不能够自由运动.而离子中的电子也是一样的.比如说氯离子有8个价电子,达到了惰性气体结构,形成四个孤电子对,要想分离电子

甲烷的分子式为CH4,碳原子最外层有4个电子,要想达到8电子稳定结构还需要4个电子；氢原子最外层有1个电子,由于氢原子最外层为K层,2个电子就达到像He一样的外围电子稳定结构.所以4个氢原子各拿出1个

首先铬的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1,失去三个电子应该就是你的答案,第一个电子等于22个,24个电子的铬失去三个电子应该为21个,自己排除一下都知道那个不对了.现在的资料啊真

原子得到电子也形成离子再问：粒子是原子得失电子后形成的粒子这句就对了吧？再答：原子可以通过得失电子形成离子

选A.某元素离子Am-核外有x个电子,元素A核外有x-m个电子,原子核内质子数=电子数,核内有n个中子,质量数=质子数+中子数=x-m+n选D.氢氧根中质子数=8+1=9,电子数=8+1+1=10NH

首先X失a个电子,m-a=n+b17不等于11+2.而且离子的电子总数也不等,所以Cl与Na不行.

主族元素一般是8电子稳定结构,即最外面是8电子时就稳定了,比如Na失去1个电子反而稳定.不过一些不是,比如H,Li

外围是4f145d106s1这是原子二价阳离子4f145d9四价应该是5d7