NO和氧气的体积为34ml
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/21 20:31:57
发生反应有:①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,②2NO+O2═2NO2,方程式叠加可得2Na2O2+2NO+2CO2═2Na2CO3+2NO2,若CO2、NO按1:1恰好反应,则V(NO
10ml烃烧后气体减少15ml,即气态水30ml,故为6H,充分燃烧,C不超过3,即C2H6,或C3H6.
50mlNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO,剩余30ml气体,反应前后气体体积减少20ml,设二氧化氮气体的体积为V,3NO2+H2O=2
发生反应有:①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,②2NO+O2═2NO2,假设参加反应的CO2为xmL,NO为ymL,则x+y=10, 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O
V(O2)=1/2V(H2)=5mlm(O2)=V(O2)/Vm*M(O2)=5ml/(22.4L/mol)*32g/mol=0.007g
令烃的分子式为CxHy,烃燃烧生成液态水,烃不完全燃烧,根据碳元素守恒x=3.5,不合题意,故烃完全燃烧,有氧气剩余,则x+y4<5,CxHy+(x+y4)O2 点燃 . 
分两种情况考虑:一、混合气体是CO2+O2CxHy.+.x+y/4O2zCO2..+...(x-z)CO...+...y/2H2O1mol--------x/2+z/2+y/4mol------zmo
BD10ml某气态烃,在50ml氧气中完全燃烧:氧气过量,且气态烃碳数
CH4+202=CO2+2H2O22.4ML44.8ML22.4MLX2XX假设消耗了XML的CH4,那么剩下58-3X气体没反应,生成XML气体,所以反映后气体为58-3X+X=38,求得X为10M
问题不清楚,没法回答.请补充.百度热心团队就是不解决问题,也要搭理你一下.免得你孤独,呵呵
(1)4NO+3O2+2H2O=4HNO3,ΔV37x19,x=57/7ml如果剩馀的是NO,则O2体积是57/7;如果剩馀是O2,则O2体积是64/7(2)4NO2+O2+2H2O=4HNO3,ΔV
对应方程式2SO2+O2===2SO3体积减少213X=33.3mL500mL-450mL=50mL那么溶液增重的就是剩余SO2的质量反应掉的SO20.033L/22.4L/mol*64g/mol=0
在题设条件下,混合气体70mL,使得气体体积减小了120mL,平均每体积燃气减小12/7体积,对于乙烯,一体积能够减小2体积【即14/7体积】,乙炔,一体积能够减小1.5体积【即10.5/7体积】,用
CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O1------x+y/4-----x----1010x+5y/2---10x所以60-(10x+5y/2)+10x=45解得y=6所以该烃可能是C2
涉及反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22NO+O2=2NO2设CO2为xNO为20-x则2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2减少x/2,生成x/2的O22NO+O2=2NO2如
发生反应有:①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,②2NO+O2═2NO2,方程式叠加可得2Na2O2+2NO+2CO2═2Na2CO3+2NO2,若CO2、NO按1:1恰好反应,则V(NO
CxHy+(X+Y/4)O2--------------XCO2+(Y/2)H2OV(水)=60ml,V(二氧化碳)=40ml所以C/H=40/(60*2)=1/3C/O=40/(40*2+60)=2
近似可以这样理解精确的要用mol体积系数去修正
设参加反应的O2体积为x2H2+O2=放电=2H2O212xx2x+x=9mLx=3mL若剩余的1mL是氧气,则原混合气体中氢气6mL,氧气4mL若剩余的1mL是氢气,则原混合气体中氢气7mL,氧气3