NO和N2的沸点

3.6*10^7kjX1/500=7.2*10^4kjN2+O2=2NO3260180kjX7.2*10^4kj60/X=180kj/(7.2*10^4kj)X=2.4*10^4g=24kg你的答案正

6NO+4NH3===5N2+6H2O在该反应中：NO是氧化剂,其中N元素被还原生成N2NH3是还原剂,其中N元素被氧化生成N2作为还原产物的N2与作为氧化产物的N2的物质的量之比/质量比为6:4现已

条件：放电的情况下.再问：可是题目中说是在发动机工作时发生，化学反应式还是写放电吗再答：是的。化学反应式：N2+O2=放电=2NO

3O2==放电==2O3N2+O2==放电==2NO其他的不常见了.

油的沸点一般在200摄氏度左右,而水的沸点在标准大气压下为100摄氏度.油的沸点比水高很多,所以鸡蛋在油中炸成金黄色,而在水中只是变成白色.

熔沸点较低,在101kPa下,熔点-107.1°C,沸点-34.6°C再问：太给力了，你的回答已经完美的解决了我问题！

6NO+4NH3=5N2+6H2O;还原得到的N2比氧化得到的N2多1.4g(0.05mol);参与反应的NO比NH3多了0.1mol；且NO和NH3系数差值为6-4=2；那么有0.3molNO和0.

关于熔点,要从固体物质谈起.固体分晶体和非晶体两类,但不管是晶体还是非晶体它们熔化时都要吸收热量,它们间的一个重要区别晶体有熔点,而非晶体没有熔点.熔点即晶体熔化时的温度.而这个过程中晶体熔化吸收热量

熔点－158℃,沸点－29.8℃,密度1.486克／厘米（－30℃）；稍溶于水,易溶于乙醇、乙醚；与酸、碱不反应.二氯二氟甲烷可由四氯化碳与无水氟化氢在催化剂存在下反应制得,反应产物主要是二氯二氟甲烷

2CO+2NO=催化剂=2CO2+N2楼主的问题应该是不知道怎么配平吧,用电子得失守恒配C从+2价到+4价2e*2N从+2价到0价2e*2所以一氧化碳和一氧化氮系数都是2,然后配平产物

放电的情况下

“明亮的白光”是被压电陶瓷打火时放出的高压电弧电离的空气分子运动的轨迹.压电陶瓷产生的电压是5000到10000伏特,也是很高压.而雷电的瞬时电压可达到几亿伏,瞬时温度可以达到上万度.氮气和氧气反应形

NO7+8=15(个)O28+8=16(个)NO27+8+8=23(个)SO216+8+8=32(个)N27+7=14(个)因为这些物质的构成是通过共用电子对形成的,它们之间没有电子的得失那么总电子数

解题思路：结合元素价态变化分析。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

4NH3+6NO==催化剂加热==5N2+6H2O8NH3+6NO2==催化剂加热==7N2+12H2O

是NH3吧.（1）写出反应的化学方程式,并指出氧化剂和还原剂.6NO+4NH3=5N2+6H2O氧化剂是NO,还原剂是NH3.(2)若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中NO和NH2的物质的量可能是

解析如下,首先写出方程式：6NO+4NH3=5N2+6H20这里NH3中的N是-3,NO中的是+2.最后变成O价的N2所以NH3被氧化,NO被还原被还原和被氧化的N原子数=6：4=3：2根据差量法.有

6NO+4NH3=5N2+6H2O由NO得到的N2是还原产物由NH3得到的N2是氧化产物物质的量之比为3：2经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g若总量为5x克x=1.4克生成的N2总质量为7克

密度和状态：2.551g/L,气体（标准状况下）溶解度：9.4g/mL（25度）色态:常温下为无色熔点：-72.4度（200.75K）沸点：-10度（263K）

气体?二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮NO2+H2O------NO+HNO3