计算室温下饱和co2(即0.0400mol.l)中c(h)-搜答案-神马作文网

溶液被蒸发了,溶剂也少了,就导致溶解度降低,固体析出

溶液中水分被空气吸收,或者说被蒸发而溶液本来是饱和的,溶液减少,溶质自然减少,多的部分溶质——食盐就以固体形式析出

第一个是C,因为水蒸发了,所以溶剂质量减小NaCl析出2.A,有一个简单的方法判断:只要有H2,其他的都不用看就是他了,因为他相对分子质量太小.或者可以一个一个的把化学方程式写出来.或者按照生成物中物

A、温度不变溶质的溶解度不变，故A错误．B、析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液，故溶质质量分数不变，故B错误．C、析出溶质的溶液所剩溶液一定饱和，故C错误．D、食盐水露置于空气中，水分会不断蒸发减

溶剂质量减少水会蒸发掉一部分.由于溶液本身是饱和的,即浓度不可能增加了,水减少了,溶质当然要析出一些.溶液中溶质质量分数变小作为现象是对的,但它不是产生这种现象的原因,而是结果.

A、温度不变溶质的溶解度不变，故此选项错误．B、析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液，故溶质质量分数不变，故此选项错误．C、食盐水露置于空气中，水分会不断蒸发减小，故此选项正确．D、析出溶质的溶液所

温度一定,物质的溶解度不变,因为盐水是饱和的,水份蒸发,溶剂减少,溶质析出.

因为用水分的蒸发所以有少量的氯化钠析出.溶质质量会减少；溶质质量分数不变.

根据杠杆定律：w（二次渗碳体）=（1-0.77）/（6.69-0.77）=3.9%w（珠光体）=1-3.9%=96.1%

0.2412–6.61×10-4(t/℃–25)（ps：10的负四次方）

应该是0.2%的珠光体,1.2%的铁素体

楼主是不是要问这个将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中,溶液的温度升高,再恢复到室温（不考虑水的蒸发）.下列对变化后的溶液的分析错误的是（）A.溶液的质量不变B.溶剂的质量比原溶液减少了C.溶质的

很难讲1.食盐的溶解度随温度变化不大,虽然略有增加的,但是很不明显2.降温后有可能形成过饱和状态,也有可能不沉淀

不包括未溶解的NaCl,溶液的定义是：由至少两种物质组成的均匀、稳定的分散体系,被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中.所以未溶解的部分不能算作溶液的组成部分.

根据铁碳平衡相图,利用杠杆定理可以计算(室温下的平衡组织含量）如下：二次渗碳体量=(1.2-0.77)/（6.69-0.77）=7.2%,珠光体为余量=1-7.2%=92.8%

不变,因为盐水已经饱和,温度不变,即盐水密度不变.根据阿基米德原理,浮力=密度ρgV,所以不变

会.会降低.因为碳酸钠通入CO2会生成碳酸氢钠,而碳酸氢钠的溶解度比较低,大部分是以晶体形式沉淀析出了,溶液中可自由移动的离子浓度降低了,所以导电能力降低.方程式可表示为：Na2CO3（饱和）+CO2

根据相图,杠杆定理先共析铁素体：727℃那条线a-Fe%=（0.77-0.45）/（0.77-0.0218）=42.77%珠光体：1-42.77%=57.23%铁素体：（6.67-0.45）/6.67

首先我们假设NaR在水里完全溶解,不跟水发生任何的反应,这时溶液中就只含有Na+和R-离子,然后由于NaOH为强电解质,因此Na+不会与水中的OH-结合生成NaOH（这是因为在水中存在着水电离成H+和

60钢假设其含碳量刚好是0.6%.由于室温组织一定是铁素体和渗碳体的混合物,渗碳体含碳量是6.67%,室温下铁素体含碳量是0.00004%,由此可列方程求出铁素体和渗碳体的比例,设室温组织中含铁素体百