no2中π电子的个数

如果有不明白,可追问,会详细解答再问：氧最外层应该是9个电子啊，氮应该是5个电子，解释一下再答：氧最外层9个？6个吧每一根键，就是图上的NO之间的杠是一个共价键的意思每一个共价键代表两个电子，也就是这

含有电子数为7×6.02×10的23次方,含有电子数为8×6.02×10的23次方,

3NO2+H2O=2HNO3+NO转移电子数=化合价升高总数=化合价降低总数=2321xx=2/3所以每消耗1摩NO2,转移电子的物质的量为2/3mol再问：怎么确定2摩的，说清楚些，就这不会再答：你

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2高锰酸钾中锰的化合价是+7,锰酸钾中锰是+6价,二氧化锰锰是+4,锰失去了电子失电子数是（7-6）+（7-4）=4高锰酸钾中氧是-2,氧气氧是零价,氧元素

NO7+8=15(个)O28+8=16(个)NO27+8+8=23(个)SO216+8+8=32(个)N27+7=14(个)因为这些物质的构成是通过共用电子对形成的,它们之间没有电子的得失那么总电子数

3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价由+4降低到+2，则1molNO2作氧化剂，N元素的化合价由+4升高到+5，则2molNO2作还原剂，所以氧化剂与还原剂的分子个数比为1：2，故选B

质子数为元素序号,电子数等于质子数中子数为元素常见摩尔质量（整数）减去质子数

在3NO2+H2O═2HNO3+NO中，H、O元素的化合价在反应前后不变，N元素的化合价由+4升高到+5价，N元素的化合价由+4降低到+2价，显然N元素的化合价既升高又降低，则NO2在该反应中既是氧化

首先,你要知道,怎么判断是否满足8电子稳定结构判断方法是：该原子的最外层电子数+它在这种化合物中显示的化合价的绝对值如果等于8就满足在NO2中,N原子本来最外层有5个电子,它在NO2中显+4价5+4=

化合价有升高的元素的变化的化合价的差值,乘以其物质的量.或是算化合价降低的也行.只要是升高的全部加起来.

要看具体结构的先判断每个原子的杂化形式,然后考虑在垂直平面上有多少个电子就好.例如苯有6个sp2C,在垂直平面上还有6个电子,形成六电子pi键吡啶有5个sp2C和1个sp2N,由于芳香性结构稳定N孤对

N有一对孤对电子,两个单电子分别和两个氧成单键,N的最后一个单电子和两氧的两个单电子,形成3中心3电子大∏键.如图所示：

NO2的电子式比较复杂,里面有两个sigma键,还有p-pi键（大学化学的内容）,用电子式难以表达清楚.作为高中化学教师,我可以对你说,不用理它,放它到一边去吧!建议高中生不要拿电子式去画各种自想的分

原子中的原子核对外显正电,因为其中的质子带正电,而核外电子显负电,也就是说,原子结构无论是否达到稳定结构整体都不显电性,微粒是否带电与是否达到8结构无关

NO2是奇电子分子,空间构型为V形,氮原子以sp2杂化轨道与氧原子成键,此外还形成一个三中心三电子大π键.N-O键键长120pm,键角134度.

一个C有6个电子,一个H有1个电子,因为只有26个电子所以C

硫酸根为SO4（2-）,一个硫酸根中含有1个硫离子、4个氧原子,所以硫酸根中的氧、硫粒子数等于一个硫酸根中含有的数目×物质的量×阿弗加德罗常数（计算时,可以代入6.02×10的23次方）.质子数等于原

电子层,或称电子壳,是原子物理学中,一组拥有相同主量子数n的原子轨道.电子在原子中处于不同的能级状态,粗略说是分层分布的,故电子层又叫能层.电子层可用n（n=1、2、3…）表示,n=1表明第一层电子层

2mol再问：为什么再答：稍等再问：好的再答：再问：靠，我算错了再问：会做的再问：，，，，，再答：会了就行。

根据分子轨道理论,3中心3电子大π键的理论依据是：大π键中反键轨道电子数较少,大π键键级更大,更加稳定.