nh4hso4与naoh等量
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/24 07:17:54
中性时,溶质为Na2SO4不能是(NH4)2SO4,因为NH4+水解为酸性.所以离子方程式为NH4++H++2OH-=NH3气体+2H2O
NaOH过量:NH4++H++2OH-=2H2O+NH3(这比较简单)NaOH少量:OH-+H+=H2ONH4HSO4会电离出NH4+,H+,SO42-只有少量的OH-,只够和H+反应生成水,不够和N
首先发生反应H++OH-=H2O此时溶质为(NH4)2SO4和Na2SO4,溶液由于NH4+水解而呈酸性继而NH4++OH-=NH3·H2O如果所有NH4+都反应,那么溶质为NH3·H2O和Na2SO
有是肯定有的,只是这个时候,NH4+大量转化为NH3•H2O的形式存在了,但是还有有一些NH4+会溶于溶液中的再问:�Ǿ�����һ����NH4+��ˮ�↪������ʲô�����˲�
NH4++HSO3-+H+=NH4++SO2箭头+H2O再问:��ȷ������ƽ�ˣ�再答:�����߹�������Һ�����ǿ���ԣ�NH4+���Դ��ڣ����Բ��ᷢ��ӦHSO3-+
等物质的量浓度等体积的情况下,因为钠离子完全水解,生成的硫酸铵部分水解,硫酸铵是强酸弱碱盐,体系显酸性.再问:NA+和SO42-离子相等吗?再答:部分硫酸根会和铵根结合,没有水解。所以硫酸根比钠离子浓
2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4,反应前,硫酸氢氨溶液中的氢离子含量和铵离子是1:1,加入NaOH后,氢离子反应减少,而铵离子保持不变,所以c(NH4)>c(H)
2NaOH+2NH4HSO4=Na2SO4+(NH4)2SO4+2H2O生成等量的Na2SO4和(NH4)2SO4Na+:2NH4+:2SO42-:1+1=2从方程式可以看出,等物质的量的NH4HSO
溶液中的离子有:NH4+,Na+,H+,SO4^2-,OH-因为溶液显中性,所以c(H+)=c(OH-)NH4HSO4电离生成NH4+和H+,其中NH4+水解还会生成H+.要使得反应后溶液中性,则Na
Na+>SO42->NH4+>SO42->OH-=H+因为中性,氢离子和氢氧根离子相等.所以2(SO42->)=(Na+)+(NH4+)因为中性的时候Na+>NH4+所以Na+>SO42->NH4+
中性:[H+]=[OH-]=10^-7mol/L,[NH4+]>>10^-7mol/L
因为与1mol的硫酸氢铵完全反应,需要2mol的氢氧化钠这样Na+浓度就等于硫酸根的两倍,所以最大呈中性时,1mol的NH4+离子有少量会转化成一水合氨分子,略小于1mol,硫酸根离子为1mol,由于
Ba2+SO42-=BaSO4↓NH4+2OH-+H+=H2O+NH3•H2O选我啊,
是配平吧你这样写是不对的正确的是NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3+H2O
若2NaOH+2NH4HSO4=Na2SO4+(NH4)2SO4+2H2O完全中和反应后由于NH4(+)水解的原因溶液呈弱酸性应该是不完全中和即NaOH物质的量比NH4HSO4略多而NH4(+)会部分
实际上,Al与NaOH反应的实质就是Al与其溶液中的H+反应后,Al3+离子与过量OH-反应生成AlO2-.(这和Na能够与NaOH溶液反应是一个意思,因为铝也是很活泼的金属)而2Al+6(H+)==
(1)少量氢氧化钠!H++OH-==H2O(2)过量氢氧化钠!加热!NH4++H++2OH-==NH3(g)+2H2O
先和NaOH反应因为NaOH是强碱,所以优先反应.
第二问有错,氢氧化钠溶液一定过量,并没有过量,只是过量时的反应第三问:利用氨气质量/g1.870NaOH过量时NH4HSO4+2NaOH→Na2SO4+NH3↑+2H2O(NH4)2SO4+2NaO
硫酸氢根在水中解离出了氢离子,氢氧根与其进行反应,生成难电离的水再问:太给力了,你的回答已经完美的解决了我问题!