神马作文网NH4Ac的质子条件
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/12 22:45:52
因为Pka(HAc)=9.24,所以,Pkb(Ac-)=4.76=Pka(NH4+)即,Ac-的水解程度=NH4+的解离程度.所以,pH=7
酸:NH4+,共轭堿:NH3碱:Ac-,共轭酸:HAc
NaHCO3溶液中C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)这个式子叫电荷守恒因为溶液呈电中性,也就是说溶液中的正负电子是相等的.所以只要找出所有带正电荷带负电的离子
①在上述微粒中能直接构成纯净物的是分子、原子．②分子是保持物质化学性质的最小微粒．③原子在化学变化不能再分，原子是化学变化中的最小粒子． ④由于原子核由质子和中子组成，质子带正
1.能直接构成物质的是：分子,原子；2.带正电荷的：质子.3.不显电性的粒子是：分子,原子,中子；4.在化学变化中最小的粒子是：原子；5.在同一原子中数量相等的是：质子和电子；6.成原子核的粒子是：质
按顺序写分子质子电子质子中子
水解程度的大小跟对应酸的强弱有关,酸性越弱,水解程度越大醋酸的酸性比碳酸强,所以醋酸铵碱性最弱、其次是碳酸氢铵、最强的是碳酸铵（碳酸根的水解程度比碳酸氢根大）
HAc的PH值：其计算公式：[H+]=√(0.1*1.75*10^-5)=1.32*10^-3(mol/L)PH=-Lg(1.32*10^-3)=2.88NH4Ac的pH值：其计算公式：[OH-]=√
质子守恒：只要是溶液中的离子都适用.本质是水电离出的H+等于水电离出的OH-.如：NaHCO3溶液的质子守恒式：C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)质子守恒式可
①能直接构成纯净物的__分子、原子、离子___.②能保持物质化学性质的是__分子_.③化学变化中最小的粒子__原子___.④带正电荷的是__原子核、质子___.⑤带负电荷的是__电子___.⑥质量最小
1.第1个空有2个答案(质子,中子);因为质子质量等于中子的质量第2个空:(电子)2.(D)氧原子8个+2个氢原子=10个
在质子论中NH4Ac当作两性物质c（H+）=[（Ka（HAc）*Ka（NH4+）]^1/2=[（Ka（HAc）*Kw/Kb（NH3）]^1/2=[Kw]^1/2=10^-7pH=7
再答：再答：再问：需要把具体的ph值求出来再答：再答：→_→救不了你了再问：需要查表，得到溶度积常数，在根据公式计算ph再答：加油～我不会，帮不了你
碳酸的存在会抑制溶液中NH4+的水解,由于醋酸的酸性比碳酸的酸性强,所以Ac-的水解度也很小.PH主要由碳酸的第一步电离决定.碳酸Ka1=4.30×10^-7,PH=5.6左右.
质子守恒式：c(H3O＋)＋2c(H3PO4)＋c(H2PO4－)=c(NH3)＋c(PO43－)＋c(OH－)
解题思路：根据化学键的知识进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/
理论解释（在浓度相同的情况下）：盐酸的酸性比醋酸强,阳离子一样的情况下,pH,氯化铵小于醋酸铵氢氧化钠的碱性比氨强,在阴离子一定的情况下,pH,醋酸铵小于醋酸钠实验方法：把他们都配成浓度相同的溶液,用
选C原因是：醋酸较难电离,而加入一定量的NH4Ac固体,会使得溶液中醋酸根离子增加,醋酸的电离平衡逆向进行,从而使得溶液PH升高.