NH3氧化为NO的热化学方程式

表示4mol氢气（气态）与5mol氧气（气态）反应生成4mol一氧化氮（气态）和6mol水（气态）,放热905kJ.注意：千焦的小写的k和大写的J,不能搞混的.

解析：本题用三段法.N2+3H22NH3开240变2*50%32平112K=C(NH3)^2/[C(N2)*C(H2)^3]=(2/10）^2/[(1/10)*（1/10)^3]=400注：C(NH3

正确答案：A,楼上的都不对!B因为可逆反应,不能达到完全反应.C压强属于外界条件,K只与温度有关.D放热是温度高的多.因为温度降低低的平衡虽然向右移动,但是温度是外界条件.

本题考查热化学反应方程式,详解如下：3Fe(s)+2O2(g)===(点燃）Fe3O4(s)△H=需要计算或已知

C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l);ΔH=-2803kj/mol

A是不对的,平衡的时候各物质组成成分不变,指的是正逆反应达到稳定状态,并不意味着浓度之间存在什么样的联系.B里面,达到平衡的时候,假设有4molNH3和5molO2反应,同时也有4molNO和6mol

0.5molN2生成气态的1molNH3,焓变为a-b,再液化成1molNH3,放出热量c,即总焓变为a-b-c.所以1molN2生成液态的2molNH3,焓变为2(a-b-c).再问：太给力了，你的

N2+H2(可逆====高温,高压,催化剂）2NH3

用盖斯定律,3Fe+2O2=Fe3O4ΔH=19kJ/mol-（－283.0kJ/mol）-47kJ/mol-（-25kJ/mol）

△H＜△H2＜△H1T1>T2这个是答案~再问：是，怎么做再答：因为△H是1molN2与3molH2完全反应，释放的热量。△H1与△H2都没有达到这个量。可以这样想，反应2在2倍体积的容器中进行反应，

选择D1molN2与3molH2完全转化为2molNH3,才会放热92.4kJ向密闭容器中加入2molN2和6molH2,由于反应可逆,不能得到4molNH3,（也不能保证生成2molNH3,因为反应

CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=—11KJ/mol用第三个方程式乘二,再加上第二个方程式就可以得到Fe2O3+CO=2FeO+CO.再与第一个方程式相减即可得到CO(g)+Fe

都对!除非强调1mol则选第二个.1/2CH4(g)+O2(g)==1/2CO2(g)+H2O(l)△H=-445.15kJ/mol这样写也算对!

2NH3+3O2==一定条件==2HNO2+2H2O2HNO2+O2==一定条件==2HNO3

H2、CO、C8H18、CH4的相对分子质量分别为2、28、114、16，所以相同质量（假设均是1g）四种物质的物质的量之比为57：4.07：1：7.125，根据H2（g）+O2（g）=H2O（l）△

C（石墨,s）=====C（金刚石,s）根据题意,在没有外力情况下,ΔG=ΔH-TΔS=0.1-TΔS,因“相同条件下金刚石比石墨排放更有序”意味着ΔS小于0,这样,在没有外力情况下,ΔG总大于0,无

哦.这个涉及到反应转化率问题,△H是完全反应时的.而一般情况下合成氨的转化率是13%-14%这下明白了吗?再问：谢谢了，说得对

B用排除法由反应方程式可知生成2molso3时放热akj,想得到2akj热量,则需生成4molSO3,由于反应是可逆反应,要想得到4molSO3,SO2与O2物质的量必须要多于4mol和2mol,观看

C(金刚石)=C(石墨);△H=-1.9kJ/mol石墨比金刚石稳定,该反应放热.不过一般没有这样转化的,都想用石墨造金刚石(钻石).2004年全国理综有这样一道题:已知25℃,101KPa下,石墨、

4NH3+5O2=催化剂/△=4NO+6H2O