要配制PH为9.4NaAc的溶液1L需要称取

如下:http://zhidao.baidu.com/q?word=%B4%D7%CB%E1%C4%C6+%B4%D7%CB%E1+%BB%BA%B3%E5%C8%DC%D2%BA%B5%C4%C5%

推理需要的话Hi我PH=PKa-lg[(Ac-)/(HAc)]带入数据知道了Ac-：HAc=0.56;1则需要HAc是100×（0.56）/(0.56+1)=35.9mLNaAc64.1mL再问：可以

H2O=H++OH-Kw=[H+][OH-]HAc=H++Ac-Ka=[H+][Ac-]/[HAc]Ac-+H2O=HAc+OH-Kb=[HAc][OH-]/[Ac-]=Kw/Ka=5.55*10^(

你要配制PH=5（弱酸性）的缓冲溶液,一般要选弱酸及其盐；要配PH=10（弱碱性）的缓冲溶液,一般要选弱碱及其盐.而且要考虑到弱酸弱碱的PKa和PKb.常用缓冲溶液的配制方法见：

[H+]=[Ac-]=10^-5.85mol/LK=1.8x10^-5=[H+][Ac-]/(X-[H+])=10^-11.7/(X-10^-5.85)求出X即得.

前几题你去参考南京大学编的《无机及分析化学》第三版,第四章不得了最后变大,同离子效应,使HAC不易解离,[H]减少

缓冲液就这么一个公式：pH=pKa+ln[c(碱)/c(酸)].这里pH=pKa,显然ln[c(碱)/c(酸)]=0,即c(碱)=c(酸),碱就是NaAc,酸就是HAc.显然c(HAc)/[c(HAc

PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]5=4.75-lg[HAc]/[Ac-]lg[HAc]/[Ac-]=-0.25l[HAc]/[Ac-]=0.56/1需要浓度为6摩尔/升的醋酸溶液1000×0.

直接用NaAc配置成2M的溶液,再用HAc调节PH至4.5就是了查看原帖>>记得采纳啊

PH为5,由醋酸解离出来的氢离子浓度为10^-5mol/l,即有10^-5mol醋酸电离,那么醋酸总加入量为：电离部分+未电离部分=（10^-5+0.2）mol,醋酸加入体积为200.05ml；醋酸-

HAcAc-+H+起始0.050.050电离XXX平衡0.05-X0.05+XX测出HAC—NaAC缓冲溶液PH值为4.593则X=10^(-4.593)=2.55*10^-5HAC的电离度=X/0.

PH=PKa＾2-lgc(HAc)/c(NaAc)把PH=5.05和PKa＾2=9.5代入上式,得c(HAc)=1.89c(NaAc)因为两者是等浓度,所以她们的浓度之比就是它们的体积之比,即1/1.

设体积为1L氢离子物质的量为0.1氢氧根物质的量为0.12两者混合中和了0.1剩余氢氧根的浓度为0.02/2=0.01氢离子为1*10^-12根据logc氢离子浓度得PH=12

题目首先应该指明是在常温下.那么PH=14+lg√Kb·c已知Ka=1.75×10^-5Kb=10^-14/1.75×10^-5PH=14+lg√(0.1×10^-14/1.75×10^-5)=14-

这个可以推导,设某弱酸HA.K=[H+]*[A-]/[HA],则1/[H+]=[A-]/([HA]*K)取对数,则-lg[H+]=-lgK+lg([A-]/[HA])因为pH=-lg[H+],pKa=

K=[H][Ac-]/[HAc]=[H+]=1.8E-5pH=4.744

理论解释（在浓度相同的情况下）：盐酸的酸性比醋酸强,阳离子一样的情况下,pH,氯化铵小于醋酸铵氢氧化钠的碱性比氨强,在阴离子一定的情况下,pH,醋酸铵小于醋酸钠实验方法：把他们都配成浓度相同的溶液,用

NaAc溶液应该是碱性的吧,弱酸强碱,水解之后产生氢氧根,PH应该是大于7的吧再问：里面有醋酸吧可能，反正题目就是这样的

PH=PKa+Lg(碱的浓度/酸的浓度）查表磷酸1级电离常数PKA=2.182级电离常数=7.199所以用H3PO4和磷酸二氢钠组成混合溶液2.7=2.18+lg(磷酸二氢钠浓度/磷酸浓度）浓度比满足

根据pH的计算公式：pH=pKa+lg(n盐/n酸）由于浓度相等,所以：5.05=4.75+lg(V盐/V酸)0.3=lg(V盐/V酸)所以：V盐/V酸=2所以醋酸钠的体积与醋酸的体积之比是2.