要算二氧化硫浓度

用I2的KI溶液吸收,再用硫代硫酸钠滴定,就算出来了

SO2与O2常温常压下就可以反应,只是反应速率低了,转化率也低,加压降温有利于反应的发生.工业上制取SO3来制硫酸是,主要利用V2O5做催化剂,来催化氧化：2SO2+O2==V2O5==2SO3,另外

二氧化硫首先要实测浓度转换：35*2.86=71.5mg/m3根据二氧化硫的质量他的系数为2.86然后用实测浓度进行折算：71.5*21/(21-15.14)/1.8=142.349260mg/m32

氢氧化钠耗量少

需要的参数是温度、湿度、管道内烟气的动压、静压、管道的截面积、环境的气压、以上是计算烟量的.烟尘是通过取样后称重后计算出来的.二氧化硫是现场测出来的（目前国内和国际通用的方法）.测出后再计算标准状况下

至少要测量出H2的浓度,为a,则反应的稀硫酸的物质的量为a,因为所有硫酸的量为9mol,则反应产生SO2的硫酸的量为9-a.H2SO4-------SO22-------19-a-------(9-a

假设二氧化硫和氧气分别取2mol,1mol.2SO2+O2==SO32102xx2x2xx2x此时达到平衡α（SO2）=2x/2=x/1则此时的K=2x/[（2-2x）*(1-2x)]若再加入一摩尔氧

增大二氧化硫浓度,二氧化硫转化率减小,氧气转化率增大.因增大二氧化硫浓度后,相对二氧化硫来说,氧气量变得更少,氧气被二氧化硫包围的更充分反应更完全,转化的更完全.而二氧化硫被氧气包围的就更不充分了,反

1L=1立方分米看你排放量多少立方米了!

汽车尾气污染+煤炭燃烧污染＋工业废气污染根本原因是缺乏环保意识现在的措施是加大节能减排力度

大气中二氧化硫浓度在0.5ppm以上对人体已有潜在影响；在1~3ppm时多数人开始感到刺激；在400~500ppm时人会出现溃疡和肺水肿直至窒息死亡.二氧化硫与大气中的烟尘有协同作用.当大气中二氧化硫

解题思路：鉴别物质要求实验操作简单且唯一，既该实验现象单属于该物质为最佳。解题过程：用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体，则该溶液是A.BaCl2溶液B.酸性KMnO4溶液C

M(s)=32g/molM(o)=16g/molN(s):N(o)=1:2so2

2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O0.5Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO22Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S2H2S+SO2=3S+2H2ONa2S

用实测浓度算排放量,折算浓度是为了统一对应国标规定工况而采取的折标方法,实际排放的浓度就是指实测浓度.所以排放量要用实测浓度和标干流量来计算.简而言之,判断气态污染物是否达标,用折算浓度；计算排放量,

本人能想到的唯一方法就是：取定量的空气,用Ba(OH)2+HCl滴定,根据得到的BaSO4的重量来反推SO2的体积.这个对实验环境要求比较高.还有其他方法么?

二氧化硫水溶液叫亚硫酸,化学式H2SO3,有两步电离：K1=1.54*10^-2,K2=1.02*10^-7.第一步电离远远大于第二步,所以简化计算[H+]^2=0.2*1.54*10^-2,PH=（

压力大,气体浓度大.

气体体积分数也就是物质的量分数,现在取混合气体1mol,则二氧化硫是0.005mol,质量是0.32g=320mg,在25℃,101325Pa下,1mol气体体积是24.45L,所以浓度为320÷24

温度随海拔升高、纬度（北半球）的北移而降低；随海拔的降低、纬度的南移而升高.光照强、气温高,植物对二氧化硫越敏感,越容易受害,因此低纬度的so2应该偏低,主要被植物给吸收或者说so2存在于植物体中!高