要制取总质量为4.4克的二氧化碳理论上需要多少-搜答案-神马作文网

设需石灰石为X克.CaCO3-----------CO210044X*80%4.4X=100*4.4/(44*80%)=12.5所以,需要80%的石灰石为12.5g.

1.根据质量守恒定律得：生成氧气质量=26.4g-24.8g=1.6g根据密度得到值得氧气体积：1.6g/1.43g/L≈1.1L2.2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑31632X1.6

设所用盐酸中溶质的质量为x．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑73

2H2O2==2H2O+O2↑21x0.05mol所以x=0.1mol.m=0.1*34=3.4g所以溶液质量=3.4/5%=64g

m(O2)=32g-22.4g=9.6g.设KClO3的质量为x.2KClO3=△MnO2=2KCl+3O2↑24596x9.6gx=24.5gm(MnO2)=32g-24.5g=7.5g∴KClO3

需要空气是=34.52L设氧气质量要xg4P+5O2=2P2O55*322(62+80)X18.4x=10.34g氧气的密度为1.43克/升所以氧气的体积是10.34/1.43=7.25L氧气占空气的

首先应该是高锰酸钾,不是锰酸钾.然后方案：方案1.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;Fe2(SO4)3+3Zn=2Fe+3ZnSO42KMnO4=K2MnO4+MnO2+O23F

1.高锰酸钾用来制氧,让三氧化二铁和硫酸反应生成硫酸铁,之后用锌把铁置换出来,之后把铁放入氧气中燃烧即可.2高锰酸钾用来制氧,让锌和硫酸生成H2,好把三氧化二铁还原成铁,之后把铁放入氧气中燃烧即可.

这题很简单,反应体系减小的质量就是生成的氧气的质量,为12.25+5.55-13＝4.8g反应方程式为2KClO3＝2KCl＋3O2（二氧化锰为催化剂）

生成氧气：25g-15.4g=9.6g2KClO3==二氧化锰、加热==2KCl+3O2↑24596x9.6gx=24.5g答……

1.根据质量守恒定律得：生成氧气质量=26.4g-24.8g=1.6g根据密度得到制得氧气体积：1.6g/1.43g/L=1.12L.2.2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑31632X1

我们先设二氧化锰的质量为X,那么原来混合物总质量为5X,（氯酸钾为4X）氯酸钾分解后总质量为4X,所以氧气的质量就是X,再根据化学方程式（条件难打出来,就是加热和二氧化锰）2KClO3=2KCl+3O

设制取18.4克五氧化二磷,需x克氧气；制取28.4克五氧化二磷,需y克氧气.4P+5O2==点燃==2P2O5160:284x:18.4gy:28.4gx=160*18.4/284=10.37y=1

4P+5O2=2P2O5五氧化二磷质量15g则消耗O2质量15×5×32/284=8.45g2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2则高锰酸钾质量8.45×316/32=83.4g

（1）生成氧气的质量为：30.0-20.4=9.6克设生成氯化钾的质量为x2KClO3=2KCl+3O214996x9.6g149:96=x:9.6gx=14.9g(3)MnO2的质量为:20.4-1

阳极:Cl--5e-+4OH-==ClO2+2H2O

4P+5O2=点燃=2P2O51241602843.1g2gx可以看出红磷过量所以160/2g=284/xx=3.55g

降温、加压.

2Fe---Fe2O3112160X80X=56g需要Fe56克楼主题目错了,应该是生产80g氧化铁吧