na的化合物性质

从纳到铝逐渐困难,从硅到氯越来越容易.碱性：NaH>MgH2>AlH3;酸性:HCl>H2S>PH3>SiH4.其中H2S,PH3,SiH4都是可燃气体,且易燃性SiH4>PH3>H2S.金属氢化物遇

1.与非金属单质的反应：2Mg+O2=2MgO3Mg+N2=Mg3N2（点燃）2.与水的反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2（微溶）+H2↑(加热)3.与酸的反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑M

解题思路：根据化合物的性质考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

分子式KCN分子量65.11白色结晶粉末,易潮解;蒸汽压;熔点634.5℃;溶解性：易溶于水、乙醇、甘油,微溶于甲醇、氢氧化钠溶液;密度：相对密度(水=1)1.52;稳定性：稳定;危险标记13(无机剧

①跟氧气的反应在常温时：4Na+O2=2Na2O（白色粉末）在点燃时：2Na+O2=△=Na2O2(淡黄色粉末)★钠在空气中点燃时,迅速熔化为一个闪亮的小球,发出黄色火焰,生成过氧化钠（Na2O2）和

解题思路：浓硫酸具有强氧化性，所以还原性气体硫化氢、碘化氢不能用浓硫酸干燥；浓硫酸具有酸性，与氨气发生反应。解题过程：解析：H2S与浓硫酸发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，A选项错误；HI与浓硫酸发

物理性质1.银白色金属.2.质软.3.密度比水小,能浮在水面上.4.熔点低,小于100度.5.能导电导热.6.具有良好的延展性.7.未氧化的钠有有银白色的金属光泽.化学性质钠原子的最外层只有1个电子,

简称配合物,也叫错合物、络合物,为一类具有特征化学结构的化合物,由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子,完全或部分由配位键结合形成.按配位体分类,可有：①水合配合

固态时+1价是稳定的.但是湿态时+2价的铜离子会水合成Cu[H2O]4二价阳离子,这个离子比＋1价的铜离子更稳定.铜原子最外层有一个电子,但因次外层的1—2个d电子参加成键而有氧化数为+1、+2、+3

解题思路：本题关键点为最终反应后是容器中压强为零，既反应后无气体剩余。分析所给物质可知，甲烷可以在氧气中燃烧，得到二氧化碳和水。二氧化碳可以和过氧化钠反应得到碳酸钠和氧气；水可以和过氧化钠反应，得到氢

解题思路：根据电子守恒及化学反应方程式进行分析即可达到目的。解题过程：

一、钠的性质1、钠与水反应2、钠在空气中燃烧二、过氧化钠的性质1、Na2O2与水的反应2、Na2O2与CO2的反应三、Na2CO3与NaHCO3的性质1、NaHCO3­的不稳定性2、Na2CO

Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na+H2＝2NaH4Na+O

在酸性高锰酸钾条件下氧化就可以得到苯甲酸另外该种物质的命名应该是1-苯基乙醇

当然不是!比如CO和CO2虽然元素组成相同,但化学性质完全不同,所以化学性质和元素性质无关

解题思路：本题通过将河水处理为饮用水原理的分析，考查了盐类水解、氯及其化合物的性质，将化学基础知识应用于社会生活实际。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2

非金属氧化物一般为分子晶体,而SiO2却为原子晶体.SiO2不溶于水,但其是硅酸的酸酐,因此硅酸不能用SiO2直接与水反应制得,只能采用可溶性硅酸盐与酸作用生成,如Na2SiO3+2HCl===2Na

一定含有离子键

含钠的化合物不存在沉淀

单质是只有一种元素组成的纯净物化合物是两种或两种以上元素组成的纯净物共同点都是纯净物