na为阿伏伽德罗常数下列叙述正确的是 由Cu.Zn和稀硫酸组成的原电池工作时

选A.A.正确,NH4NO3是0.1mol,因为1个NH4NO3含有2个N原子,水解N原子数也不会变化,是0.2NA.B.错误,是0.9NA,因为1个-OH含有8+1=9个电子.C.错误,转移5mol

A、标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体物质的量为1mol，依据二氧化碳分子和氧气分子中含有的氧原子相同，所以1mol混合气体中含氧原子2mol，故A正确；B、0.1molFe在0.1molCl

A、甲醇为CH3OH，1mol甲醇中含有C-H键的数目为3NA，故A错误；B、pH=13的NaOH溶液，c（OH-）=0.1mol/L，n=cV，但溶液的体积未知，无法计算离子数目，故B错误；C、标准

A、标况下，苯是液体，所以不能使用气体摩尔体积计算，故A错误；B、48g臭氧的物质的量是1mol，所以含有的分子数是NA，故B正确；C、不知溶液的体积，无法计算，故C错误；D、标况下，22.4L氯气的

A、标况下乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量，故A错误；B、阳极生成的气体为氧气，标准状况下3.36L气体的物质的量为0.15mol，生成0.15mol氧气转移了0.6mol

A、溶液体积不知，PH=13的NaOH溶液中含有OHˉ的数目不能计算，故A错误；B、乙醇结构简式CH3CH2OH，可知1mol乙醇中含有C-H键的数目为5NA，故B正确；C、1molCl2与足量的铁反

设NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是(D)A.15g甲基（-CH3）所含的电子数为7NA(一个甲基中有9个电子,错）B.22.4L甲烷所含质子数为10NA（没有条件,cuo)C.1molFe在足量

是对的a氯仿是液态,不是气态b根据离子积常数知道,C(H+)=10^-7mol\L体积又为1L所以n=10^-7mol个数就为10^-7NA

An(O)=(18/36)*2=1mol=NAB:n=22.4/22.4=1mol含有NA个单质分子错,CO2不是单质分子C:1molCl2与H2O反应时只转移电子数1NA,所以错D：没有知溶液的体积

A错,没有给体积.B正确,阴极反应为,Cu2++2e-==Cu2640.13.2C错,标况下,二氯甲烷为液态.D,错,钝化,不能持续反应.再问：谢谢你了再答：记得采纳谢谢

A、NaHCO3只能完全电离为Na+和HCO3-，HCO3-不能完全电离，故A错误；B、pH=13Ba（OH）2溶液中C（H+）=10-13mol/L，常温下水的离子积为10-14，故C（OH-）=k

A、24g镁的原子物质的量为1mol，镁原子最外层电子数为2个，所以1mol镁原子最外层电子数为2NA，故A错误；B、1mol甲烷分子所含质子数=1mol×（6+1×4）×NA/mol=10NA，故B

B错,没说是标况下.再问：其他几个选项怎么改再答：ACD是对的。再问：怎么算出来的？我是这个意思再答：A中，不论是CO2还是O2都是每mol分子有2mol氧元素，所以为NA*2=2NAC中，是自氧化还

A.1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3NA，故A错误；B.2L0.5mol•L-1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾

A、25℃，pH=11的Na2CO3溶液中存在离子积常数，[H+]余=10-11mol/L；[H+]余•[OH-]水=10-14；由水电离出的[H+]=[OH-]=10−1410−11=10-3mol

A、1mol羟基（-OH）中含有9mol电子，17gNH3所含电子为10mol，显然电子数不同，故A错误；B、12.4g白磷的物质的量为12.4g31×4g/mol=0.1mol，而1mol白磷中含有

A、在氯化铁溶液中，由于铁离子部分水解，所以溶液中Fe3+的数目小于NA，故A错误；B、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，含有的分子数为0.1NA，故B正确；C、78g过氧化钠的物质的量

解；A．18g水物质的量为1molH2O，水分子中2个氢原子2个质子，1个氧8个质子，水分子中共10个质子，则1molH2O中含有10mol质子，数目为10NA，故A正确；B．12g金刚石是1mol碳

没有给出溶液的体积啊,怎么知道醋酸的物质的量呢?更谈不上分子数.例如只有一滴ph=3的醋酸

A．80g硝酸铵的物质的量为1mol，1mol硝酸铵中含有2mol氮原子，含有氮原子数为2NA，故A错误；B．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氯气的物质的量，故B错误；C．2mo