神马作文网nasio3到casio3的方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/19 17:54:43
9.258×10的四次方精确到十位3.9×10的三次方精确到个位3.90×10的五次方精确到千位
普通玻璃的相对分子质量为478Na2O的质量分数：62÷478×100%＝12.97%CaO的质量分数：56÷478×100%＝11.72%SiO2的质量分数：4×60÷478×100%＝50.21%
(1)1:1:6看每个元素的总量啦假设有一份普通玻璃,里面有2个Na,1个Ca,6个Si,14个O.然后列方程,对于Na:2*a=2;对于Ca:b*1=1;对于Si:c*2=6,然后用O原子数验算一遍
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反应温度有二氧化硅决定如二氧化硅为晶形,则至少要1000℃；如为非晶形二氧化硅（硅酸凝胶）,在常温水溶液中就能反应.
CaSiO3浮在铁水上易于分离
普通玻璃主要是硅酸盐【Na2SiO3、CaSiO3、SiO2或Na2O·CaO·6SiO2等】,只有纯净的石英玻璃【光导纤维】成分只有二氧化硅（SiO2）.玻璃纤维除了光导以外还有很多,比如电子纤维,
Si+2FeO--->2Fe+SiO2Na2SiO3+Ca(OH)2---->CaSiO3+2NaOH
(1)1:1:6(2)caco3209.2sio2569Na2CO3221.8
Na2SiO3:CaSiO3:SiO2=1:1:4可以表示为Na2SiO3*CaSiO3*4SiO2=Na2O*SiO2*CaO*SiO2*4SiO2=Na2O**CaO**6SiO2a:b:m=1:
钠玻璃片中Na2O、CaO、SiO2三者物质的量之比为1:1:6,则有Na2Onmol、CaOnmol、SiO26nmol,则有Na2SiO3nmol、CaSiO3nmol,由硅元素质量守恒,还剩Si
SiO2和CaO在常温下都是稳定化合物,且都是中性的.不可能极易反应.“有人”说错了.玻璃的主要成分就是CaSiO3,如果SiO2和CaO极易反应生成玻璃,那玻璃厂干嘛还要建设高温窑炉来烧制玻璃?直接
不矛盾.它们的反应条件是不同的.第一个反应是在高温下进行的,因为CO2是气体不断离开体系使反应顺利进行.这是玻璃工业中的一个反应.第二个反应是在溶液中进行的.是复分解反应,因硅酸不溶于水,符合复分解反
CaCO3加热生成CO2,所以m（CO2）=26g-17.2g=8.8g,通过m（CO2）可求出m（CaCO3)=20g,m(SiO2)=26g-20g=6g
月亮还是每天东升西落的.但是在不同的日期观测会发现月球位置的不同,大约每天自西向东运行13°,每天月亮大约晚50分钟升起.
第一个写错了,应为Na2SiO3因为SiO32-和CO32-都会水解,即SiO32-+H2O=（可逆）HSO3-+OH-,CO32-+H2O=(可逆）HCO3-+OH-,两者水解都使溶液显碱性,但H2
四分之七减n分之一是它的扩大值,自己算极限
元素守恒法.2molNa消耗1molSi,1molCa消耗1molSi,所以最后三物质的比值为1:1:4