NaOH 是分步加入到反应体系中的,有什么好处?为什么NaOH不一次加完?

主要是为了控制反应温度吧,以前学过的,忘了

钠和水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出，溶液中Na+数目减少，但反应后仍为饱和溶液，溶液的pH不变，溶液中c（Na+）不变，故选B．

平衡正向移动?这种说法存在争议,但是殊途同归,正向与逆向的结果是一样的.按照浓度大小,应先与Al3+反应,按照反应难易（离子结合的稳定性）,应先与H+反应.实际两者都存在.理论上的争辩不影响该反应的结

小弟、小妹,这道题目实际不难,先纠正一下你的题目的两个错误：第一个：第二个化学方程式应该是Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,第二错误是：问的应该是“反应后溶液的溶质是什么”吧?先自我描

NaOH水溶液时,会和卤原子发生取代反应NaOH唇溶液时,会和卤原子发生消去反应形成不饱和键另外,NaOH还可与羧基及直接连接在苯环上的羟基发生中和反应,与酯基发生水解反应等

先和hcl发生中和反应,若氢氧化钠足量再和氯化铜反应生成沉淀.再问：是不是中和反应优先进行再答：强酸强碱反应在初中阶段一定优先进行再问：噢soga再问：谢了

哎呀……退一步想,就算先和CuSO4反应,产生的Cu(OH)2也会和H2SO4反应嘛

方程式：加入氢氧化钠：2Al+2NaOH+6H2O====2Na[Al(OH)4]+3H2↑Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+H2↑加入盐酸：2Al+6HCl====2A2lCl3+3H

先和钡离子反应,因为钡离子金属活动性比钠离子强.

A只有碳酸钠生成B不是用量的问题是浓度的问题锌和稀硫酸生成氢气和浓硫酸生成二氧化硫

1、C+H2O=CO+H2吸热反应CO2有两个作用：2、C+CO2=2CO也是吸热反应,吸热最多3、CO2+H2=CO+H2O也是吸热反应,不过吸热最少反应2是一个与反应1竞争C的反应,反应速率减慢是

Fe3+Al3+（与Fe3+几乎同步）Mg2+NH4+再问：最后是不是还有Al(OH)3与NaOH反应？是不是在最后？再答：是的

选D至体系均无固体物质就是说等到体系中所有固体物质全部溶解.先写出方程式,按比例比较即可.假设都消耗1mol氢氧化钠,看需要反应物质量大小Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O1022511

反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2均变小因为加催化剂是降低反应所需活化能（也就是E1）使反应可以在较低条件下进行.所以E1就减小了所以E2也减小了但E2-E1的值不变也就是反应前后总能量变

类似CO,H2O等的属于中性氧化物的非金属氧化物不能与碱反应,类似Mn2O7,CrO3等的属于酸性氧化物的金属氧化物不能与酸反应.【其它可以】再问：那么如何判断是酸性还是中性？再答：氧化物按照是否与水

反应的本质是H++OH-=H2O所以反应是和溶液中的OH-离子反应,而NaOH完全电离OH-离子,Ca(OH)2溶液是微溶,电离出的OH-离子少,所以可以理解为先和NaOH反应,后和Ca(OH)2溶液

不合理的是B：因为温度不变,氢氧化钠的溶解度不变,所以饱和溶液的浓度不会变；

此题中导电性是与溶液中的离子数目成正比,也就是考察溶液中离子数目的改变A.NaOH固体放入自来水中,NaOH完全电离,是水溶液中离子数目增加,导电性增大B.放入盐酸溶液中,NaOH完全电离,氢氧根和氢

A.因为水中的离子最少,没有导电性,而加入NaOH后离子大量增加,所以溶液导电性增加

在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，先生成白色絮状沉淀，反应化学方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，氢氧化亚铁不稳定，很快被氧化成灰绿色，最终被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀