NaHSO4溶于水时破坏的作用力-搜答案-神马作文网

仅共价键破坏的是B,因为Cl-Cl键被破坏,生成HO-Cl和H-Cl.而C只是物理变化不会破坏化学键而A中熔融时是因为离子的迁移,一迁移原本的化学键就会被破坏,而被破坏的化学键却是离子键,所以仅离子键

对于溶解的很多知识,百度百科说的很清楚,建议你去看一下,就不会有这些疑惑了.溶解的过程与物质是不是电解质以及极性有很大关系.当然还有溶剂的性质.下面摘了一段话,你可以看看,有问题可以问：固体溶质进入溶

这么想HCl＋H2O=(H3O+)(水合氢离子也就是氢离子)＋(Cl-)(氯离子)其中氯化氢之间的氯氢键被破坏.这样比较直观.纯手打望采纳再问：请以溶剂化作用这个角度给我解释吧，我会给你加悬赏的。再答

1H与硫酸根之间是以共价键来结合的；在水溶液中,由于H受水分子的氢键的作用而易于与硫酸根电离；但在熔融状态下,H与硫酸根之间仍以共价键形式来键合,而钠与硫酸氢根之间是以离子键结合的,故无论在水溶液中还

熔融时,电离过程仅仅是得到HSO4-,因为熔融无法破坏共价键（比如熔融HCl,即液态HCl不导电）NaHSO4==熔融==Na++HSO4-NaHSO4==溶液==Na++H++SO42-熔融时,破坏

破坏了水之间的氢键,形成了水和酒精之间的新氢键,而氢键属于分子间作用力.共价键、离子键被破坏有许多情况,比如光照破坏氯气之间的共价键,试剂进攻破坏共价键,离子反应破坏旧离子键等

共价化合物：1,如氯化氢溶于水时,生成氯离子和氢离子,共价键被破坏.2,如酒精溶于水时,仍以分子状态存在,共价键不被破坏.熔融时一般破坏离子化合物的离子键.

例如HCl溶于水变成H+和Cl-就破坏了.例如C2H5OH溶于水不电离,就没有被破坏.

石墨,金刚石,单晶硅等不能被称为“共价化合物”,因为它们都是“单质”!它们是称为“共价型晶体”.主要以共价键结合形成的化合物,叫做共价化合物.不同种非金属元素的原子结合形成的化合物（如CO2、ClO2

破坏离子键.仍属于三态之间的转化

烧碱溶于水,只破坏NaOH的离子键,得到Na+、OH-共价键没有破坏,OH-离子内部有共价键,还是OH-,没有破坏

受热:NaHSO4----Na++HSO4-溶于水:NaHSO4----Na++H++SO4(2-)离子后面的电荷符号都是上标

破坏了NaHSO4中的离子键和极性键,写出其电离方程式++2-NaHSO4==Na+H+SO4

不一定

排入的污染物超过水体水环境容量的就会破坏水体的自净.一般有毒物质,大量无机悬浮物,重金属,N、P含量很高的污水,PH超标的污水,高温污水等等因素都会导致水环境容量的破坏.

共价键被破坏的条件是什么?答：成键原子接受到足够的能量.HCL溶于水不发生化学反应,怎么还被破坏了?答：H-Cl虽是共价键...但H和Cl的电负性差别还是很大的.在这种情况下...由于水分子的冲击..

Hcl溶于水破坏的是共价键,产生了H+和Cl-再问：Ũ��再答：Ҳ�ǰ��һ��ˮ��ƻ��ۼ�Ų��H+��

这个是离子化合物,所以就这种物质而言,应该是只有离子键的,当其溶于水中,离子键被破坏,而共价键应该是不存在这个物质中的,所以没有被破坏

是Na2O的离子键被破坏,不存在共价键：水的共价键被破坏共价键是非金属元素通过共用电子达到8电子结构除了NH4+离子键是金属与非金属通过得失电子形成如Na2SO4中S和O是共价键,Na和SO42-间是

会有一个碳氧双键被破坏CO2溶于水之后形成碳酸,而碳酸可以看成甲二酸,甲二酸的化学式为HO-C(=0)-OH(只能写到这样了,自己纸上画）CO2化学式是O=C=O很显然破坏了一个碳氧双键成了一个碳氧单