NaHC2O4溶液,测其pH >7:

如果是XA是强酸的话,生成的钠盐溶液PH=7,因这PH值大于7,说明显碱性,只有弱酸强碱盐才会显碱性,所以XA为弱酸.

在不考虑水的电离情况下,草酸氢根负离子水解产生等浓度的草酸和氢氧根负离子,同时,草酸氢根负离子电离产生等浓度草酸根2价负离子和氢离子,电离程度大于水解程度,则氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,氢离子部分中

你题目打错了吧,溶液呈弱酸性,氢氧根浓度一定小于氢离子浓度再问：看这道题，第30大题第二问第二步就是氢氧根浓度大于氢离子浓度，http://wenku.baidu.com/view/86a55cdd6

不正确.醋酸的沸点117.9℃.而水的沸点是沸点100℃.加热至沸点100℃,由于水沸腾而造成溶剂的流失,导致溶质占溶液的百分比升高,从而使得ph变小.

问对人了,我来答.1）通常说的溶液的PH值一般是指25度下的PH值,但是严格意义来说,说PH应该给出对应温度.某溶液在25度下PH值为8,那么在30度下,不一定PH值还为8,这要看其温度系数.（2）"

如果是溶液,就利用色调混合原则将其原色还原（如兰色溶液,显紫色,那就是红色,酸性）如果是悬浊的,可用活性炭等腿色再测

电离度定义:弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数.PH为3,表示溶液中H+浓度为0.001mol/L,也就是说1升0.1mol/LCH3COOH溶液中,有0.001

二者是等体积混合,既然浓度氢离子大于氢氧根,当然氢就过量了

加900ml不用物质的量,用物质的量浓度

硫酸溶液氢离子浓度10的-5次方,氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度10的-6次方,所以氢离子过量设它们体积都是V,混合后体积近似不变,所以反应后氢离子浓度[10^(-5)*v-10^(-6)V]/2V=4

选ADA物料守恒DPH=4,显酸性再问：D不明白再问：显酸性不应该是前面两个相反么再问：在吗再答：Na+是最多的，不水解，H2C2O4-次之，显酸性H+浓度大于OH-，再问：能解释清楚点吗再答：在Na

应该有个前提,必须是强酸,弱酸要有电离常数.设需加xmL水,使pH＝3.3000mL溶液的pH值为2.81,那么溶液中的C（H+）＝10^(-2.81)mol/LpH=3时,溶液中C（H+）＝10^(

pH=5说明溶液中氢离子浓度为：10^-5mol/LpH=8说明溶液中氢氧根离子浓度为：10^-6mol/L硫酸、氢氧化钠在水中完全电离.因此：设硫酸溶液、氢氧化钠溶液体积V(单位：升)等体积下10^

NH4+可与水电离出的OH-生成NH3·H2O,NH3·H2O属于弱电解质,于是该反应剩下的H+使溶液显酸性.NH4++H2O==NH3·H2O+H+如果盐中的阴离子也为弱酸离子,溶液的PH值则由两种

酸性的ph是人为规定的,采取溶液中氢离子的浓度的负对数,若溶液中氢离子浓度为10^-1mol/L,则ph为1,酸性越强的溶液其氢离子浓度越强,所以ph也就越低.也就是说,如果采用以溶液中氢氧根浓度作为

PH=-lg[H+]PH=2的话,H+浓度按照上面算出来是0.01mol/L稀释一倍是0.005mol/L那PH=-lg0.005=2.3

硫酸是酸性,pH本低,稀释后pH变大

答案选BD；A,B,水溶液pH均小于7说明此时三种水溶解均显酸性；而三种溶质均为强碱弱酸盐,水解均显碱性；所以说明此时弱酸的酸根电离出的H+的数量大于水解生成的OH-的数量,所以此时的电离程度大于水解

ph=3的强酸稀释100倍,H离子总数不变,浓度变为原来的百分之一,ph=5醋酸是弱酸,存在解离平衡,电离方程式HAc+H2O=H3O+Ac根据勒夏特列原理,用水稀释相当于增加反应物H2O的量,是平衡

5和12混合后的PH值介于原来两种PH值之中