NaHA溶液显酸性,则一定是HA-的电离程度大于其水解程度-搜答案-神马作文网

OH-与H+的关系是不能确定的,与HA-的水解和电离关系有关；比如对于NaHSO3,溶液酸性,H+浓度大于OH-;再问：H2A是弱酸所以水解大于电离啊，怎么错了再答：不一定；弱酸不能水解；看的是HA-

是的溶液中一定存在电荷守恒即[Na+]+[H+]=[HA-]+2[A2-]+[OH-]如果还有疑问百度HI找我详谈

不一定,可能会发生其他反应.如：2H2S+H2SO3=3S+3H2O.所以做这类题目时一定要考虑全面噢,

不确定的,分情况比如H2CO3,NaHCO3中为碱性OH>H+而H2SO3NaHSO3中为酸性H+>OH-

高中阶段常见的酸式盐大致有三类：一是硫酸氢钠,由于硫酸是强酸,所以其酸式盐完全电离得钠离子氢离子和硫酸根,没有水解问题；二是磷酸二氢钠和亚硫酸氢钠,二者电离得到的酸式根电离程度大于水解程度,所以溶液显

酸溶液一定是酸性溶液,碱溶液一定是碱性溶液酸性溶液不一定是酸溶液,碱性溶液不一定是碱溶液

溶液的酸碱性主要是由溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度来决定的.当溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时溶液呈酸性,氢离子浓度等于氢氧根离子浓度时溶液呈中性,氢离子浓度小于氢氧根离子浓度时溶液呈碱性.

酸性溶液：不是以有无氢离子来判断的,而是以氢离子与氢氧根离子浓度大小来确定的氢离子浓度>氢氧根离子浓度酸性氢离子浓度=氢氧根离子浓度中性氢离子浓度再问：但是碳酸氢钠没有氢氧根啊！再答：水会电离出氢离子

那就要看你的那个NaHA中A是什么酸根了,所以不能一概而定,如果是硫酸根那溶液显酸性,如果是碳酸根,那溶液就显碱性,

pH下降说明碱性变弱,浓度降低.所以在AB中选pH>7一定是碱的溶液吗?碳酸钠不也是碱性溶液吗?

①稀释时溶液中氢氧根离子浓度增大，则溶液中氢离子浓度减小，说明原来溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以能说明该溶液呈酸性，故正确；②温度未知，不能根据pH大小判断溶液酸碱性，故错误；③溶液中存在电

根据质子守恒c(H+)=c(A2-)+c(OH-)-c(H2A)根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)两者联立,消去c(A2-)：c(H+)+c(Na+)=c

这个是弱酸的盐吗?...如果是的话,应该没问题..若是硫酸氢钠..电离时c(HA-)==c(H+)+c(A2-),可能会是硫酸氢钠哦..NaHSO4=(Na+)+(H+)+(SO42-),直接电离,应

不一定的看水解的NH4CL水解为碱性

HA-：水解大于电离,[HA-]>[OH-]>[H2A]>[A2-]；水解小于电离,[HA-]>[H+]>[A2-]>[H2A]

B错误,H2A第一步完全电离,产生0.1mol.L-1H+,但这些H+抑制了HA-的继续电离,所以浓度小于0.11mol.L-1C正确,H2A第一步完全电离,所以溶液中无H2A分子,根据物料守恒c(N

我溶液中可以是盐酸加氯化铵吧?我盐酸的量比氯化铵多你这式子不就不对了?再问：为什么盐酸的量比氯化铵多我这式子不就不对了，能说得明白一点吗，谢谢再答：如果我1升溶液中盐酸1mol，氯化铵0.1mol，那

不是酸性,高锰酸钾本身呈中性,强酸强碱盐,不会水解的!但是高锰酸钾只有在酸性条件下,才能充分表现出其氧化性（相当于HMnO4的性质）.由于市面上没有卖HMnO4的,因此常常向KMnO4加入稀H2SO4

不一定,常温（一定强调常温,）pH=7为中性.100摄氏度时,pH=6为中性.

答案：因为混合反应NaOH+NaHA=Na2A+H2OA2-水解,碱性A2-+H2O==可逆==HA-+OH-