神马作文网nacl和kcl样品0.12g
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 16:20:54
利用焰色反应一般方法实验用品:铂丝,酒精灯(或煤气灯),浓盐酸,蓝色钴玻璃(检验钾时用).①将铂丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至无色;②蘸取试样在无色火焰上灼烧,观察火焰颜色,如果透过钴玻璃观察时观察到紫
可以鉴别,用六硝基合钴酸钠,即Na3[Co(NO2)6],是一种配合物,反应是2K++Na++[Co(NO2)6]3-=====K2Na[Co(NO2)6]产物是一种亮黄色沉淀,很容易区分.
1.28~2.24用极限法.先假设全是NaCl,算出结果2.24,再假设全是KCl,算出结果1.28
生成了0.04mol的AgCl,其中的Cl-全部来自NaCl和KCl.也就是说总共有0.04mol的NaCl和KCl假如全是NaCl,则其质量为0.04*58.5=2.34g假如全是KCl,则其质量为
不知你是高中生还是初中生,初中应该没有办法鉴别,高一有种办法就是通过焰色反应过程是这样的：分别取样做焰色反应,若焰色为黄色则是Nacl,焰色为紫色则是Kcl回答完毕
D是硝酸银B是氯化氯化钾,C是硝酸钠现象E是黄色火焰
第一种：用六硝基合钴酸钠,即Na3[Co(NO2)6],是一种配合物,分别加入,有如下反应2K++Na++[Co(NO2)6]3-=====K2Na[Co(NO2)6]其为亮黄色沉淀的是kcl,很容易
1此次试验共生产沉淀22.3+100+86.1-198.4=10克Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106100117X10Y,X=10.6克；Y=11.7克.2最后溶液中所含有NACL
由反应知如下关系：KCl→AgCl,KBr→AgBr,可见由固体到生成沉淀,产生质量变化的原因在于钾盐中的钾离子变成沉淀中的银离子导致的,所以用差量法计算钾离子较为简单.K+--------→Ag+质
K%=[(4.75-2.68)*39/108]/2.68=28%再问：能否写一下过程？谢谢！再答：上面就是计算过程呀带入的是原始数据。再问：谢谢你，为什么答案是43.7％⋯⋯？
Ag~0.1*0.02=0.002mol~Cl~0.071gNa+k=0.002molNa+k=0.049Na~2339
没有先后.AgNO3和那两个物质的反应机理是Ag+与Cl-的反应,跟Ag+与Cl-的浓度和溶液温度有关,跟钾离子和钠离子没有关系,如果浓度相同温度相同的话你可以认为是同时反应
生成沉淀的质量是22.3+100+86.1-198.4=10g设混合物中Na2CO3的质量为x.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106100x10g106/x=100/10x=10.
会,因为溶液中只存在Na+K+SO42-Cl-四种离子,析出时四种离子可以任意组合,一般是形成溶解度最低的先析出
复分解反应的条件是生成沉淀气体或弱电解质（总称：复分解反应总是向着离子浓度减小的方向进行）你写的都是不能生成沉淀气体或弱电解质的,所以不能进行
焰火反应：用铂丝蘸取少量NACl或KCl,在无色酒精灯下灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,黄色是NA,紫色是K
利用溶解度不同,先溶解后结晶,用结晶先后顺序判断.
点燃,在火焰上灼烧含钠的化合物是黄色火焰这是焰色反应利用焰色反应一般方法实验用品:铂丝,酒精灯(或煤气灯),浓盐酸,蓝色钴玻璃(检验钾时用).①将铂丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至无色;②蘸取试样在无色火
这个事热力学的问题,以前学的,记不太清楚了.貌似是讲把两个不同的化学物混合,会导致系统的总熵增加,引起系统的无序度的增加,最终导致熔点降低~