神马作文网naclo变成hclo方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/25 07:24:02
HClO是弱电解质,在水中不是完全电离,所以不可拆
HClO+NaOH=NaClO+H2O
实质是次氯酸（HClO）中+1价Cl离子还原为氯化氢（HCl）中-1价Cl离子的还原反应.需要强光照条件下即可以实现2HClO（l）=2HCl（l）+O2（g）
错误,浓盐酸会生成Cl2.2H++Cl-+ClO-=H2O+Cl2↑
非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1,氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)
酸性：H2CO3>HClO>HCO3-,所以不能得到CO32-；SO2+NaClO+H2O--->H2SO4+NaCl（少量与过量一样）再问：为什么少量与过量一样？？再答：过量的SO2不再反应呀再问：
如果是酸性溶液反应生成氯化铁和水.2HCLO+2Fecl2=2FeCL3+H2O如果是碱性溶液生成请氧化铁和氯化铁FeCl2+HClO+H2O=FeCl3+Fe(OH)3FeCl2+HClO+H2O=
盐和酸的反映=NACLO+HOH
因为HCO3-酸性弱于HClO,那么CO32-就会抢夺次氯酸的氢离子
NaAlO2是盐类,属于强电解质,所以可拆NaAlO2=Na++AlO2-HClO是弱酸,属于弱电解质,不能拆HClO叫次氯酸
次氯酸的漂白性主要是因为有强氧化性,如果写方程式的化,就是其分解的方程式：2HClO=2HCl+O2,这种新生成的氧非常活泼,如果你细心的话会联系到很多强氧化性的物质如浓硝酸,也可以分解释放氧气,所以
离子方程式的书写主要把握哪些能拆,哪些不能拆,记住哪些不能拆的.剩下的就都能拆了,不能拆的有,单质,氧化物,难溶于水的物质,气体,弱酸,弱碱,还有少数盐{如(CH3COOH)2Pb}对于微溶物像氢氧化
遇过量HCl放出Cl2:NaClO+HCl→HClO+NaClHClO+HCl→Cl2↑+H2O或第一步：HCl+NaClO=NaCl+HClO,第二步：2HClO=2HCl+O2
2HClO==光照==2HCl（气体符号）+O2(气体符号)如果是在水中的话,HCl后的气体符号省去
在水溶液中ClO-可以将I-氧化为I2ClO-+2I-+H2O→Cl-+I2+2OH-
HCl再问：把化学式写出来咯！再答：NaClO+HCl=HClO+NaCl
ClO-有很强的氧化性,无论是酸性,中性,还是碱性环境中.尤其在酸性环境中氧化性最强.由于Cl2有很强的氧化性,所以要将Cl-氧化成Cl2,ClO-必须在酸性环境中才行,反应如下：ClO-+Cl-+2
第一个是正确的,我没记错的话是这么解释的,因为HCO3-的酸性比强,根据强酸制弱酸,NaHCO3将继续跟NaClO反应生成HClO.
第一个和第四个不可以,中间两个可以酸性:H2CO3>HClO>HCO3-因此用H2CO3可以制得HClO,但是用HCO3-不能制得HClO,反过来说HClO可以和CO32-得到HCO3-.酸性:H2C
不是的.ClO-离子有强氧化性,能将Cl-氧化成Cl2,同时自身还原成Cl2,是个氧化还原反应.不是简单的复分解反应.当然也可以这样理Cl2+H2O==HCl+HClO是可逆反应