NA3PO4离子浓度大小关系

观察法的话：就是颜色,越深越浓（包括使用试剂后产生的颜色的浓淡）（不精确）化学反应法：就是将离子沉淀下来计算固体质量再根据溶液的容积换算（相对精确,但是操作复杂）

因为溶液显中性,所以c(H+)=c(OH-)NH4HSO4-------->NH4++H++SO42-,若氢氧化钾恰好中和掉H+,得到硫酸铵,NH4+水解,应显酸性,而现在显中性,则NaOH的量要大于

根据题意：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；可以知道,溶液是显酸性.A；0.1mol/L的氨水溶液与0.1mol/L的盐酸溶液等体积混合NH3*H2O+HCL=NH4++CL-+

NH4(+)的浓度关系是：(NH4)2SO4>NH4Cl>NH4HSO4分析：NH4(+)水解会表现酸性的,如果酸根表现酸性电离就会要求降低NH4(+)的浓度,如果酸碱表现碱性水解则要求提高NH4(+

Cl->NH4+>H+>OH-

从水解平衡看CH3COO-+H2O==(可逆）CH3COOH+OH-CH3COOH与OH-1:1还存在水的电离平衡H2O==（可逆）H++OH-所以有C（CH3COO-）＞C（OH-）CH3COONa

很高兴为你回答问题!a.你问的这个问题是有关水解平衡的.要了解,甚至学会做这类题目你一定要首先了解一些弱酸,弱碱.常见的弱酸有：碳酸,醋酸,大部分有机酸；常见的弱碱有：氨水等.所以遇到这个类情况,就要

这种情况下,一般认为酸碱恰好完全反应,生成MA的溶液,然后再分析MA溶液中离子的浓度即可.因为A-水解所以M+大于A-,A-水解生成OH-,所以OH-大于H+,因为水解是很少量的,所以A-大于OH-.

S2-会水解S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-S2-两步水解,使得溶液显碱性,故c(OH-)>c(H+)但由于水解是微弱的,且第一步水解程度大于第二步水解,故c(S2-)>c(H

电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)物料守恒：c(Na+)=c(HCO3-）+c(H2CO3)+c(CO32-)离子浓度大小：c(Na+)大于c(HC

要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）.对有关电解质溶液中离子浓度大小比较的题,在做时首先搞清溶液状况,是单一溶液还是混合溶液,然后再根据情况分析.1、单一溶质

人体有着健美的身姿和自如的运动能力,这是因为有骨骼肌的兴奋.骨骼肌的兴奋是由钙起着中心作用的,钙离子在肌肉细胞中的浓度变化,调节骨骼肌肉的收缩与兴奋,既使是我们从人体外表看不见的平滑肌和心肌,也是在钙

混合时发生反应：CH3COOK+HCl=CH3COOH+KClCH3COOK过量,反应后溶液中有等物质的量的CH3COOH,CH3COOK,KCl.此溶液显酸性,即CH3COOH的电离程度大于CH3C

碳酸钠为强碱弱酸盐.在溶液中只有水解,CO32-+H20=HCO3-+OH-HCO3-+H20=H2CO3+OH-第一步的程度远远大于第二步,因此浓度大小：Na+>CO32->OH->HCO3->H+

因为HClO的pKa比水大,所以Ca2+＞ClO-＞OH-＞H+再问：Ca（ClO）2是强还是弱电解质再答：弱电解质，因为ClO-会水解再问：盐不是都是强电解质吗？再答：不是吧像Na2CO3,如果是强

因为NH4+水解,大小关系为：Cl->NH4+>H+>OH-又由于电性为零,又有如下等式：Cl-+OH-=NH4++H+

NH4Cl==NH4++Cl-若不水解,则两者浓度相同,但NH4+会水解,使NH4+浓度降低了：NH4++H2O=可逆=NH3.H2O+H+同时,NH4+水解后使溶液中H+比OH-浓度要大了.水解是很

Na2S溶液中存在:①Na2S====2Na++S2-②S2-+H2O=可逆=HS-+OH-③HS-+H2O=可逆=H2S+OH-④H2O=可逆=H++OH-根据反应②③,可知:C(OH-)>C(HS

我是高三的就化学学的好一点嘿嘿1.有弱才水解有弱酸根时就会水解Example:CH3COOH会水解,其中发生水解的是COOH-离子2.没有弱酸根不水解E：NaCl中没有弱离子说以不会水解以下以此类推

NH4Cl离子浓度顺序,cCl-大于cNH4+大于cH+大于cOH-电荷守恒,cCI-+cOH-=cNH4++cH+物料守恒,cNH4++cNH3.H2O=cCl-质子守恒,cH+=cNH3.H2O+