神马作文网Na2SO3和H2SO4和KMnO4的反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/13 09:43:01
H2SO4为浓硫酸Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2
Na2SO3和Na2S为1比1:Na2SO3+Na2S+2H2SO4=2Na2SO4+H2S↑+SO2↑+H2ONa2SO3和Na2S为1比2:Na2SO3+2Na2S+3H2SO4=3Na2SO4+
Na2SO3+Na2S+H2SO4=Na2SO4+S沉淀+H2O
发生氧化还原反应属于价态归中高价态被还原,底价态被氧化生成s单质
当然有,这就是实验室常用来制取二氧化硫的化学方程式,70%的硫酸要拆.2H++SO32-==SO2↑+H2O
H2SO4+Na2S=H2S↑+Na2SO4H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
这个跟氧化还原反应毫无关系.用浓硫酸是因为SO2在水中的溶解度比较大,稀硫酸含水太多,得到的SO2气体会很少.
1、氯酸钠和亚硫酸钠的物质的量之比为2:1,亚硫酸钠一般发挥还原性,1mol得2mol电子,那么每摩尔的氯酸钠得1mol电子,也就是说氯变为+4价,应该是ClO22、相当于0.1mol硝酸和0.2mo
将BaCl2分别加入AB至过量取A上层清液加入B若B中沉淀溶解则A是H2SO4B是Na2SO3反之若B中沉淀不溶解则A是Na2SO3B是H2SO4另外看看你的问题补充BaCl3是什么玩意来着?
因为其中缺少水,硫酸并未完全电离,仍以分子形式存在,而Na2SO3（s）与H2SO4的反应是在H2SO4电离成离子的状态下才能顺利进行的．故通常采用体积比为1∶1的浓H2SO4
3:1不用考虑硫酸,也不用写化学方程式用电子守恒的方法反应中氯酸钠是氧化剂,得电子,亚硫酸钠是还原剂,失电子；一个亚硫酸根离子被氧化成硫酸根离子要失去2个电子,而一个氯酸根离子被还原时得到6个电子,所
NA2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑不加热就可反应且放出SO2气体,因为70%的H2SO4是浓硫酸
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2NaSO4+H2O
这个问题…我不是很懂…其实吧…最少应该有已知的液体吧…
BBBBBBBBBBBBBBBBBBBSO32-变成SO42-要升高2价,失去2e-,而ClO3-变成ClO2要降低1价,得到e-,所以是2:1.
H2SO4+2NaClO3+Na2SO3====2Na2SO4+H2O+2ClO2↑
Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2气体
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO22KI+2H2SO4==K2SO4+I2+SO2+2H2O
稀硫酸:1:1:8H(+)+2S(2-)+2SO3(2-)=3S↓+SO2↑+4H2O;3:1:8H(+)+3S(2-)+SO3(2-)=3S↓+H2S↑+3H2O;浓硫酸:1:1:10H(+)+S(
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑