Na2HPO4的水解电离方程式

解题思路：根据醋酸钠是易溶于水的强电解质，醋酸钠是强酸弱碱盐分析解题过程：解答：醋酸钠的电离方程式为：CH3COONa=CH3COO-+Na+，醋酸钠的水解离子方程式是：CH3COO-+H2OCH3C

高中只要记住一个特例亚硫酸氢根（HSO32-）和磷酸二氢根（H2PO4-）是电离大于水解的,其溶液显酸性,其余的都是水解大于电离,你也可以查看书本后面的电离常数表,Ka大于碳酸的Ka的酸根都是电离大于

那个回答很全面.貌似普通的资料都是有这样的.我要说的就是在配平上：有个在高中常用的化合价配平的方法.这个方法是用于氧化反应上的.嗯,就是有化合价升降的一类反应,在高考中要是考到化学方程这方面的话,也多

1.酸性H2SO3=可逆=H++HSO3-HSO3-=可逆=H++SO32-2.碱性NH3·H2O=可逆=NH4++OH-3.中性Na2SO4=2Na++SO42-4.酸性NaHSO4=Na++H++

你要看溶质中的离子是分解了还是结合了水所电离出的氢离子或氢氧根离子.若为前者,则是电离；若为后者,则是水解.在判断电离和水解时通常有种一题会迷惑你：例：A：HCO3(-)+H2O==CO3(2-)+H

CH3COOH可逆符号CH3COO-+H+CH3COO-+H2O可逆符号CH3COOH+OH-

水解,HCO3^-+H2OH2CO3+OH-电离：NaHCO3=Na++HCO3^-；HCO3^-H++CO3^2-物料守恒：即Na=Cc(Na+)=c(HCO3^-)+c(CO3^2-)+c(H2C

醋酸钠：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-氯化铵：NH4+H2ONH3*H2O+H+三氯化：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+碳酸钠：CO32-+H2OHCO3-+OH-❤

电离方程式:NaHSO3=Na++HSO3^-HSO3-H++SO3^2-Na2HPO4=2Na++HPO4^2-HPO4^2-H++PO4^3-NaHSO4=Na++H++SO4^2-(水溶液中）N

电离方程：水不参加反应,如：NaCl=(H2O)=Na++Cl-水解方程：水参加反应,一般是可逆的,如：Al3++3H2O=(可逆)=Al(OH)3+3H+Na2CO3+2H2O=(可逆)=2NaOH

1.电解:使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程.如2NaCl(熔融)=2Na+Cl22NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl22.电离:高中阶段指电解质在水溶液或熔

A和B显然不是水解反应式嘛.水解是指弱酸根从水中的到一个氢,生成它的共轭碱,只有C是这种情况(从水中得到一个氢).

Na2HPO4水解方程式怎么写?HPO42-+H2O=H2PO4-+OH-(可逆)H2PO4-+H2O=H3PO4+OH-(可逆)NaH2PO4的电离方程?HPO42-=PO43-+H+(可逆)NaH

亚硫酸氢钠NaHSO3=Na++HSO3-HSO3-+H2O=OH-+H2SO3(可逆）硫酸氢钠NaHSO4=Na++H++SO42-（没有水解）碳酸钠Na2CO3=2Na++CO32-CO32-+H

这个一般都是考虑水解和电离的,比如泡沫灭火剂中的硫酸铝钾和碳酸氢钠,是双水解产生CO2的电离的话就更加了.氯气溶于水时要把HCL拆掉.但是弱电解质比如HCLO是不拆的再问：碳酸氢钙和氢氧化钠反应时需要

硫酸氢氨是强酸弱碱盐,NH4+离子要水解NH4++H2O=（可逆符号）H++NH2.H2O有H+,所以显酸性电离：NH4HSO4=NH4++HSO4-（不可逆）是强酸强碱盐,中性.酸一定是有氢离子的你

碳酸氢钠水解HCO3-+H2O=H2CO3+OH-碳酸氢钠电离HCO3-=CO32-+H+碳酸钠水解CO32-+H2O=HCO3-+OH-主要发生这个水解反应极少量HCO3-能发生二次水HCO3-+H

HPO42-+H2O===H2PO4-+OH-H2PO4-+H2O===H3PO4+OH-AlO2-+2H2O===Al(OH)3+OH-Al3++3H2O===Al(OH)3+3H+CO32-+H2

电离大于水解!

经典题啊.我个人认为A是最大干扰项.因为水解大于电离,所以溶液中水解是主要的,也就是说,溶液显碱性.你想,加水就是稀释,把碱液稀释了碱性就会降低啊,所以C（OH-)会降低.又因为水的离子积是定值,所以