Na2HPO4和盐酸配置PH=7的缓冲液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/22 19:33:47
这与盐类的水解有关,盐在离子组成上可分为强碱强酸盐,即强碱的金属离子和强酸的酸根离子,如Na2SO4Ca(NO3)2NaCl强碱弱酸盐,顾名思义,BaCO3K2SO3(Ac)2Ca弱碱强酸盐,CuSO
题目应该是,配置30mlph=4的缓冲溶液,需要0.1mol/LHAc和0.1mol/LNaAc的溶液各多少毫升?因为如果缓冲溶液中醋酸和醋酸钠的浓度相同了,就不可能PH=4了.PH=PKa-lg[H
PH=2~12;对应[H+]=10^-2~10^-12mol/L;采用稀释法即可,再根据常温下[H+]x[OH-]=10^-14.例如PH=7,取等量酸与碱反应即可;对于2~6的溶液可以如下配置:取一
pKa2为7.2,即H2PO4-=HPO42-,所以是1;3再问:pKa2为7.2,即H2PO4-=HPO42-这是为什么?谢谢再答:Ka2=(H+)(HPO42-)/(H2PO4-)当pH=pKa时
假设要配置1000毫升缓冲溶液,需要0.5mol/L的乙酸V毫升,需要0.5mol/L的乙酸钠1000-V毫升已知:乙酸的PKa=4.74则有:PH=PKa+lg[AC-]/[HAC]4.1=4.74
设HAc体积为XmL,那么NaAc的体积=10-XmLpH=pKa+log{(10-X)/X}5.00=4.76+log{(10-X)/X}(10-X)/X=10^0.24=1.74HAc体积X=3.
0.1摩尔/升、PH值7.0的磷酸盐缓冲液的配制方法是:移取39毫升浓度为0.1摩尔/升的磷酸二氢钾溶液加61毫升浓度为0.1摩尔/升的磷酸氢二钠溶液,混匀后用少量0.1摩尔/升NaOH或HCl通过数
那你只能把草酸加水溶解之后,然后把氢氧化钠也溶解了.只能慢慢一点点的试了.然后用PH纸测试了
缓冲溶液pH计算公式:^^^^^^^^^^c(H2PO4^-)pH=pKa2-lg----------^^^^^^^^^^c(HPO4^2-)把pH=6和pKa2=7代入,得c(H2PO4^-)=10
磷酸盐缓冲液磷酸氢二钠-磷酸二氢钠缓冲液(0.2M)pH0.2MNa2HPO4/ml0.2MNaH2PO4/ml5.88.092.05.910.090.06.012.387.76.115.085.06
不需要量筒,在滴定管中加入pH=1的盐酸,下面用50ml的烧杯滴入pH=1的盐酸10ml,加入蒸馏水溶解,再倒入100ml容量瓶中,加蒸馏水洗烧杯三次,将洗液都移入容量瓶中,然后定容100ml
从大到小分别为Na3PO4Na2HPO4NaClCH3COOHKHSO4再问:你能告诉我为什么吗????我想知道详细的过程。。谢谢!!再答:H3PO4是中强酸,(PO4)3-分三步水解,(HPO4)2
pH=pKa2+lgc(Na2HPO4)/c(NaH2PO4)7.40=7.2+lgc(Na2HPO4)/c(NaH2PO4)lgc(Na2HPO4)/c(NaH2PO4)=0.2然后计算c(Na2H
PH=PKa2-lg[H2PO4-]/[HPO42-]7.45=7.2-lg[H2PO4-]/[HPO42-]lg[H2PO4-]/[HPO42-]=-0.25[H2PO4-]/[HPO42-]=0.
PH:Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4因为磷酸是三元酸,H+的电离一步比一步困难;反过来,酸根的水解也是一步比一步弱,水解时产生的OH-一步比一步少.
配制1L0.4mol/Lph7.0的磷酸盐缓冲溶液:缓冲溶液pH计算公式:pH=pKa2-lgc(H2PO4^-)/c(HPO4^2-)把pH=7.0和pKa2=7.2代入,得c(H2PO4^-)=1
第一个分别称取:3克磷酸二氢钠、3.55克磷酸氢二钠溶解于1升水中,然后用pH计边测量,边用磷酸或者氢氧化钠调节pH到7.4第二个分别称取:0.006克磷酸二氢钠、0.00725克磷酸氢二钠溶解于1升
由Na2HPO4-NaH2PO4组成的缓冲溶液,是弱酸--共轭碱类型的缓冲溶液,其中H2PO4-为酸,HPO42-是其共轭碱.此种类型缓冲溶液PH=PKa+lg[碱]/[酸]H2PO4-的PKa就是H
PH=1即盐酸溶液的浓度为0.1摩尔/升配置pH=1的盐酸溶液500mL,需要36.5%的盐酸(密度=1.19克每立方米)的体积为X毫升0.5*0.1=X*36.5%*1.19/36.5X=4.2ml
设磷酸二氢钠,磷酸氢二钠浓度分别为c1,c2mol/L.由题意,c1+c2=0.05再根据缓冲溶液ph计算公式:pH=pKa+lg(c碱/c酸)可得7.2+lg(c2/c1)=7.8其中7.2是磷酸二