n=2,l=2,m=0,轨道符号-搜答案-神马作文网

2s1(1是上标）

首先请注意,量子数n,l,m应该用小写字母.n=2,第二层；l=2,d轨道.第二层没有d轨道,即l应小于等于n-1.故题出错了.

动量守恒mv1-Mu=0①动能定理1/2Mu^2+1/2mv1^2+mgL=1/2mvo^2②如果没有锁定,则机械能守恒1/2mvo^2=mgL+1/2mv2^2③比较①②③式可得v2>v1所以对于不

n=3,L=0,1,2,m=L,-L轨道包括3s3p3d3s轨道可以填充2个电子,3p轨道包括3px3py3pz三个轨道,每个轨道可以填充2个电子,所以3p轨道可以填充6个电子,3d轨道包括3dx3d

n=2,即第2层,l=2,d轨道.非要写,只能写2d了.但第2层没有d轨道.主量子数n表示电子层数.角量子数l表示电子的亚层或能级.对于一定的n值,l可取0,1,2,3,4…n-1等共n个值,用光谱学

孩子,你记错了.你这样看啊,主量子数是2,说明轨道是从内向外的第二电子层.角量子数是1,说明是在2p轨道.ms=-1/2说明2p轨道的占据方式是只有一个电子自旋围绕原子核运动,这样的话电子优先占据的是

L:M:N=2:4:6L:M=1:2M:N=2:3L:N=1:3

解题思路：给出的算式中，除式和被除式相同，那么商为1解题过程：解：

n是主量子数,l是角量子数,决定轨道形状的就是l——轨道角动量量子数.l=0,是s电子,属于s电子亚层,轨道形状是球形；l=1,是p电子,属于p电子亚层,轨道形状是无柄哑铃形；l=2,是d电子,属于d

方程为二元一次方程,所以：2m-6≠0,lm-2l=1,——》m=-1,n-2≠0,n=1,即m=-1,n=1.

等差数列中1/b-1/a=(m-1)d,1/c-1/b=(n-m)d.两式联立消去d,在整理即可得出答案.

1.直线MN的斜率为m+n≠0,所以直线L的斜率k为-1/(m+n),由不等式(m+n)^2≤2(m^2+n^2)=2知-√2≤m+n≤√2.所以L的斜率k的取值范围为k≤-√2/2或k≥√2/2.2

磁量子数m是描述原子轨道或电子云在空间的伸展方向.某种形状的原子轨道,可以在空间取不同方向的伸展方向,从而得到几个空间取向不同的原子轨道.这是根据线状光谱在磁场中还能发生分裂,显示出微小的能量差别的现

In：电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1或者：[Kr]4d105s25p1,价电子有3个

∵直线l经过第一三四象限∴m-3>0,n-23,n

n是主量子数,l=0,1,2,3……依次表示s,p,d,f轨道,因此原子应该在2p能级上面,m=-1说明其状态是轨道角动量取向负轴的方向.2p轨道的确是纺锤形的,但是这里并没有定义m是x、y、z哪个方

2m=5nn=2m/5则把n带入所求的式子得答案7/5~~~~很简单的,我没有仔细算,过程对的,答案你再算一遍楼下的不对~~很明显是n/m-m/(m-n)你认为如果是m/m的话有必要写上去么~

1/2或-1/2,电子的自旋只有这两种可能的取值.

2x+n/m=m/n-(m/n+n/m)x(m/n+n/m+2)x=m/n-n/m﹙m+n﹚²x／﹙mn﹚=﹙m+n)(m-n)／﹙mn﹚∵m+n不等于0∴x=(m-n)／﹙m+n﹚

A：价电子构型为：4s2,为CaB：价电子构型为：3s23p5,为Cl（1）对（2）错,CaO+H2O=Ca(OH)2（3）对（4）错,2HCl+CaO=CaCl2+H2O