神马作文网N2瓶实验室
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/10 20:15:44
反应中,NaNO2中N的化合价为+3价,NH4Cl中N的化合价为-3价,变为0价,只转移3个电子.因此,生成1molN2转移3mol的电子.再问：NaNO2中N的化合价为+3价，NH4Cl中N的化合价
是H2的14.5倍,那麼就是29十字交叉法N228329O2321∴物质的量比N2:O2=3:1
N2瓶黑色,H2瓶绿色,O2瓶蓝色
1是2个N原子2是一个氮分子中有2个N原子3是2个氮分子,其中每个氮分子中有2个N原子在化学式前的数几个分子(原子...),在化学式右下角的数为分子内部原子个数.
1,剩余氢气为1.8mol,那么反应掉了1.2mol,氢气与氮气的摩尔比为3:1,所以氮气反应掉了0.4mol.那么氮气的反应速率就是反应掉的摩尔量除以反应时间就是0.4mol/2min=0.2mol
A、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，故A正确；B、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，化合价
有导管连接过后,分液漏洞中压强就恒定了,所以液体能顺利滴下.
写一下方程式呗NANO2+NH4CL=NACL+N2+2H20所以制得的0.25mol氮气,被氧化的氮也是0.25mol,选A
(1)一定有CO2、NH3、NO,一定不含有NO2、N2(2)2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2O2+2NO==2NO2(3)最终试管内仍为一满试管液体,说明不可能有N2,他不被吸收也不能
1、检查装置气密性.2、将装置内的空气排尽.
1.设生成氨的平均流量为Xmg/sN2+3H2===2NH32863428/1.4*0.4=6/0.3*0.4=34/X反应变量1.4*40%0.3*40%XX=0.68mg/s2.设制取1.36mg
（1）浓硫酸和亚硫酸钠反应的方程式：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑，故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑；（2）通过控制长颈漏斗盐酸
NaNO2是氧化剂,NH4CL中N元素被氧化,NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl+2H2O,所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1,生成1molN2时转移3mol电子选D再问：为什么，生成1mo
氧气：过氧化氢与二氧化锰反应、加热高锰酸钾、氯酸钾加热且二氧化锰催化氢气：锌和稀硫酸反应（活泼金属与强酸硫酸盐酸都可以二氧化碳：碳酸钙和稀盐酸反应（不可以用硫酸）氯气：浓盐酸和二氧化锰反应或（浓盐酸与
实验室制法：O2：KMnO4/KClO3(一般要+MnO2/KMnO4)加热.用固固加热,排水法收集.或常温下催化（一般用MnO2）分解H2O2（质量分数一般用10%）溶液,固液不加热,排水法收集.&
CO、N2、NO第一：这三种气体的密度和空气密度接近!收集效果不好!第二：NO气体和氧气要反应!只能用排水法!第三：CO有毒,用排空气法溶液泄漏!
N2的化学性质不活泼，不参加这一个化学反应，参加反应的只有H2和O2，根据生成水的质量为18g，利用化学方程式可计算出参加反应的H2和O2的质量分别为：2g和16g．所以剩余的气体有以下三种情况：（1
生成1molN2需要1molNaNO2和1molNH4Cl,而NaNO2中的N为+3价,NH4Cl为-3价,只需要NH4Cl的N的3mol电子转移到+3的那边去,就形成了1molN2.因此只转移了3m