N2和CO的熔沸点怎么比较

前者的熔沸点大于后者,原因如下：首先影响离子晶体熔沸点的直接因素是离子键的强度,而离子键强度主要由离子电荷量和离子半径决定.1电荷量,显然Mg2+,O2-的电荷量分别高于Na+,F-2离子半径,Mg2

需分类：（1）非金属单质白磷、氧气等：受范德华力影响,熔沸点总体较低；晶体硅、金刚石等：受共价键影响,熔沸点一般较高,且键长越短,键能越大,故金刚石更高.（2）氢化物特殊的：HF、H2O、NH3,考虑

乙烷＞乙烯乙烷和乙烯是分子晶体,沸点取决与相对原子质量的大小.而乙烯有碳碳双键,结构不稳定,所以沸点低

H2这几种物质均为分子晶体类型.除HF形成氢键沸点最高以外,其余几项可以考虑分子间力的大小：分子间力有三种类型,除了极性特强的分子考虑取向力以外,大多数的分子之间存在的力是色散力,色散力越大,分子的沸

N2“前沿”占据轨道是：sigma^2,pi^4.故为三键.N2＋“前沿”占据轨道是：sigma^2,pi^3.故为2.5键所以,N2的键长比N2＋小同理,可得CO的键长比CO＋小.

目前我只知道碱金属和卤族非金属单质的比较方法,碱金属从上到下是密度越大,熔沸点越低,你可以想他们与水反应的剧烈程度越往下排越剧烈,金属在水中越荣宜融成小球所以熔沸点越低.而卤族非金属单质由上到下是由气

非金属物质,一般根据相对分子量判断熔沸点的,相对分子量越大,熔沸点越高.还有对称性之类的判断,对称性高熔沸点也比较低!水当然不是最高的,举个例子石墨熔沸点高达几千呢,具体记不得了!水中有缺电子的质子氢

AB错的,因为他们的沸点不同,所以相同温度下状态可能不同CD应该是对的吧

我是中学教师啊.此题考察金属键的强弱：金属键的强弱由金属原子的的价电子数和金属离子（失去自由电子后）的半径决定.价电子数越多,半径越小,金属键越强.比如,钠镁铝的熔点比较：价电子数分别为1.2.3,钠

要看他原子结构

先看常温下状态乙酸是固体,乙醇是液体,乙醛也是液体,但是常识你也知道乙醛更加易挥发的,所以沸点很容易比较了吧.

首先,判断元素单质的熔沸点要先判断其单质的晶体类型,晶体类型不同,决定其熔沸点的作用也不同.金属的熔沸点由金属键键能大小决定；分子晶体由分子间作用力的大小决定；离子晶体由离子键键能的大小决定；原子晶体

有机物的沸点高低变化是有规律可循的.液体沸点的高低决定于分子间引力的大小,分子间引力越大,使之沸腾就必须提供更多的能量,因此沸点就越高.分子间的引力称范德华力,它包括取向力、诱导力和色散力.除此之外还

SiO2都是原子晶体共价越键越强稳定一般来说键越短越强O的半径一定比C小

一　离域Π键形成的条件　　在经典结构式中,由单键和双键交替连结的这些原子,通常能够形成多原子π键,又称离域π键.一般地说,满足下面两个条件就可以形成离域π键：　　⑴原子共面,每个原子可提供一个方向相同

简单的说下（因为你只问了离子晶体）离子晶体的熔沸点跟离子键强弱成正比而离子键看所带电荷和离子半径（所带电荷是主导）NaCl和MgCl2Mg2+所带电荷大所以MgCl2熔沸点高于NaClNaCl和NaB

结合的电子价不是失去的电子数的化学价是离子的电势价建议看下高等化学就知道了

室温下,前者是气体,后者是液体,你说答案是什么?

因为四氯化碳和甲烷都属于有机物,属于烃类及其衍生物,固体都属于分子晶体,存在分子间作用力,也就是范德瓦尔斯力.而该力的近似计算公式F=KM1M2\R^2分子间作用力与分子量大小成正相关,分子量CCl4

C和H2O只在C被点燃的情况下才能和H2O反应生成俗话所说的水煤气否则两种东西是无法直接反应的木炭吸收一开始混合气体中的水,由石灰水吸收CO2,最后石灰水中的一部分水跑到出来的气体中所以就有了A选项