神马作文网N2H4中N化合价
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/12 14:06:50
氮的化合物一般都是把氮放在前面如NH3NONO2N2O等
N原子是不等性sp3杂化最多4个原子共平面两个N原子和两个H原子
分开看：一个是铵根+1价,其中H一共是1*4=4所以前者为1-4=-3第二个是硝酸根-1价,O一共是（-2）*3=-6所以后者为-1-（-6）=5下面这个就假设咯有了O一共是（-2）*4=-8所以钴和
从左向右：N-3；H+1;N+5;O-2
NO3-：+5NH4+：-3不存在不带电的NH4、NO3.
0-3-3+2+4+5
因为Ca是正2价所以（NO2）2为负2价则NO2为负1价O为负2价02为负4价所以N只能为正3价
NH4+X*1+(+1)*4=+1X=--3NO3--Y*1+(--2)*3=--1Y=+5
学过化学应该知道除离子以外的化合物化合价总和为0H为正一价3H=+3价所以N再次为0-3=-3N为-3价再问：化合价不是要为0吗？那为什么要3h=+3呢？
NH4本身正1价,4个氢是+4价,所以N是-3价.
这样吧：我画一个图：HCN就是H－C三N这就是说,碳失去四个电子显＋4氢得到一个电子显－1氮得到三个电子显－3
可以这样来做,因为NH4+的化合价为＋1价,H是+1价的,设N的化合价为X,则有X+(+1)*4=+1,解得x=-3,另一个NO3-的化合价为-1价,O是-2价的,设这里的N的化合价为Y,则有Y+(-
H:+1,O:-2,C:+4,N:-3,这是元素的价态,你学过化学键吧,（H-N=C=O）真正来说键是按照化学性来定的,比如H显正一价,金属性强氧显负二价,非金属性强,再到碳显正四价,与氧构成双键,氮
+3价.NO2是亚硝酸根整体-1,氮原子+3.
一般在一个稳定化合物中碳元素都显+4价,只有在CO中它才显+2价.在NH4HCO3中设N为x,由化合物化合价代数和为0可以得出,x＋4×1＋1＋+4+（－2）×3＝0,求得x=－3所以其中N为－3价
HNO3中N的化合价；+5Al2O3中Al的化合价；+3FeCl2中Fe的化合价；+2NH4Cl中NH4的化合价；+1CuO中Cu的化合价；+2Fe2O3中Fe的化合价+3
NH4Cl中Cl显+1价NH4显-1价H显+1价N就显0-（-1）-1*4=-3价再问：液体与固体反应消耗气体的化合反应方程式有什么再答：Cu+H2O+CO2=CU2(OH)2CO34Fe+6H2O+
K+1N-3C+2这些物质中N的化合价一般是固定为-3价.有变化的是C的化合价
-3NH4Cl氢+1氯-1