神马作文网N2 O2=2NO充入氮气保持压强不变
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 06:44:13
一般而言,熵的大小顺序如下（前一条比后一条优先级高）：①物质状态：气体>液体>固体②原子个数：多>少③相对分子质量：大>小④对称性：低>高而N2+O2=2NO,前后都是气体,原子总数也没变,但分子的结
反应平衡3段式N2+3H2=(可逆号用等号代替了)2NH3起始130转化X3X2X平衡1-X3-3X2X(1-X+3-3X+2X)/1+3=1-1/10X=0.6N2转化率0.6/1=60%上面带的全
根据PV=nRT,1N2+3H2=2NH3,充入无关气体,平衡不移动.而总体积变大,所以氮气体积分数变小…
容器体积变大一倍,而氮气量未增加,那它的压强就会减小世源气体
惰性气体,比较稳定受热不发生化学变化
用氮气代替空气充入轮胎,热胀冷缩的影响变小,轮胎不会有大的形变.另外氮气性质稳定,可防止橡胶老化.该反应不属于四种基本反应类型,而是属于氧化还原反应.对应于有机反应,可以认为是氧化反应.
使用气体时一般只看气瓶的颜色,在工业上使用氧气的地方误用了氮气,可能会出生产事故,但一般不会出安全事故.但在医用上就可能出人身事故.所以不要混装.
根据化学平衡移动原理在平衡后充入N2.平衡向正向移动.化学平衡移动原理是指,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动.
N2+3H2=2NH3算出剩余气体的量可以假设Q=（NH3)^2/((N2)*(H2)^3)就得出答案了查出来的...
向正反应,因为so2浓度上升了即使是压强和浓度同时变化也先考虑浓度可以这样理O2浓度减少了,so3浓度也减少了假设通入一定体积so2,恒压则体积增大,则o2,so3浓度在一开始都是下降的,所以相互不影
根据理想气体状态方程PV=nRT,V正比于n（n是研究对象气体物质的量）,因此密度不变,浓度也不变.
这是高中的还是?C0=3/2=1.5mol/LC=2.7/2=1.35mol/LV=(C-C0)/t=-0.05
设SO2转化了xmol,则O2转化了x/2mol,产生SO3xmol平衡时SO2为5-xmol,O2为4-x/2mol,SO3为xmol,总共物质的量为(5-x)+(4-x/2)+x=9-x/2反应开
不对.保持压强不变的前提下,充入惰性气体,则系统的体积必然变大.这个反应和压强的变化无关,因此平衡不发生移动,而体积变大,所以NO2的浓度变小,相当于被稀释了,因此气体颜色会变淡.
很多生物的生长都是需要氧气的,充入氮气后,可以排除袋中的氧气,减慢氧化作用减少了氧气,生存的基础没有了,同时,N2是一种很不活泼的物质,在常温、常压下绝大多数物质都与它不会发生反应.
充入氮气,要想使压强保持不变,必须使体积增大,体积增大浓度降低.压强变化必须引起浓度的变化才能引起反应速率变化,注意实质.
压强不变,速率就不变压强增大时,速率就会向体积减小的一方进行所以第一问是不变第二问是生成SO3的速率变快
氮气是几乎为惰性的双原子气体,化学性质极不活泼,气体分子比氧分子大,不易热涨冷缩,变形幅度小,其渗透轮胎胎壁的速度比空气慢约30~40%,不易透过橡胶渗漏.氮气制取过程中,去油去水,因此与一般高压空气