神马作文网n2 3h2=2nh3恒温恒压条件下增大氮气的量转平衡如何移动
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 06:16:44
充入氨气相当于增加了氨气浓度,减少了氢气和氮气的浓度所以平衡逆向移动.相比体积变化,浓度变化更加明显
恒温恒压充入惰性气体那么体系的压强要保持不变,体积必须增大造成反应物和产物的实际浓度下降,总体积当然要考虑充入的惰性气体
因为是恒温恒压额,这么说吧,平衡后再通入SO3相当于维持原来平衡不变再另辟一个空间给SO3反应,再同一条件下达到的平衡跟原来是一样的
向右移动.在N2+3H2=2NH3反应中恒压条件下充入H2,所以H2的浓度增大,为了到达平衡,所以反应向右移动
压强不变,充入惰性气体体系的体积要增大即充入惰性气体相当於是扩大体积,因此体积往增大的方向移动
NH3的分压增大了向N2和H2的方向移动
混合气体中氨气具有碱性，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变说明没有氨气，排除C选项；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，一定不含二氧化碳气体，但混合气体的总体积减小，说明有气体被吸收，只能是
恒压反应加入N2后体积增大,所以并不能简单地理解为反应物浓度增大一个反应的反应物摩尔比等于化学计量数之比时,平衡含量最大,对于合成氨反应来说,当氢气比氮气（摩尔比）等于3的时候平衡正向移动到最大值,也
混合气体中氨气具有碱性，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变说明没有氨气，排除C选项；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，一定不含二氧化碳气体，但混合气体的总体积减小，说明有气体被吸收，只能是
这么跟你解释吧,把一个容器用隔板隔开,两部分维持恒温恒压,并分别进行上述两个反应,那么这两个反应都达到平衡后,它们的平衡状态（各组分浓度、正逆反应速率）都是完全相同的是吧,这时如果抽掉中间的隔板,对于
a再答：不可能有氢气，二氧化碳，和氨再问：为什么再答：通过硫酸体积不变证明没碱性气体没有氨气再答：没变浑浊证明没二氧化碳再答：在氧气燃烧不使硫酸铜变蓝写明没有水，也就没有氢气再答：只能是a
电离,弱电解质电离都是吸热.恒温恒压要看你改变了是咩条件纔能判断平衡移动的方向呀.再问：水解和电离都是吸热反应么，我记得水解是吸热啊再答：水解和弱电解质的电离都是吸热.再问：可是水解和电离不是逆反应么
N2（-）+3H2（+）===2NH3（+）H2增加,是反应物增加,平衡右移,生成物NH3也增加N2被反应,所以被消耗增加,量减少.
通过浓H2SO4时,总体积基本不变：无NH3过量的澄清石灰水,未见变浑浊,但混合气体的总体积减小：无CO2,但有可溶性气体在O2中能够点燃：有可燃性气体燃烧产物不能使CuSO4粉末变色：燃烧产物不是水
设原N2O4的体积为V,反应的N2O4体积为X N2O4﹤=﹥2NO2开始 V 0转化 X 2X平衡 V－X 2XV-X+2X=1.3VX=0.3V所以此时四氧化二氮的分
向左移,再答：可以想成另外一个容器通入nh3，然后左移，平衡后通入容器中平衡是不会再移动的，所以是想左移，然后转化率就简单了再问：转化率的讲一下再答：想左移了，氢气和氮气的转化率自然就低了再答：nh3
当然是对的拉,就算下就知道拉设H2和N2都是XMOL所以一开始时N2的体积分数为X/2X=0.5(体积比等于物量比,这里不解析了.)而设N2减少了YMOL,所以H2减少了3YMOL,而NH3增加了2Y
向左加了NH3之后,NH3的浓度增加,平衡向右移动...
等效平衡的度受到温度和压强的双重影响影响两边物质的量当其中温度或压强发生变化是,就会使现有平衡打破使得物质像另一个平衡状态转换,直到另一平衡状态