N2 3H2=2NH3体积一定时充入Ar

【不管是恒压还是恒容,NH3体积分数都减小】恒压：加入N2,气体体积变大,但NH3的体积不会变,所以体积分数减小恒容：加入N2,体积不变,压强变大,平衡向左移动,NH3体积分数减小

小m=ρv,m是质量,ρ是密度,v是体积,因此当质量一定时,密度与体积成反比,密度越大,则体积越小

N2反应了0.8mol除以4分钟再除以2L的容器体积就得到了0.1mol/L.min的反应速度

会变化!变大,氮气和氢气为缩体反应质量不变,物质的量变小,摩尔质量变大!再问：你好，那容器内压强呢再答：体积不变，物质的量变小，就是压强变小，再问：为什么压强变小了呢再答：物质的量变小啊！

平衡常数K只和温度有关,你只要不变温度,随便你怎么弄,都要抓住K是不变的,记好!K值的计算式,在未平衡时,可用来判断反应方向,K则逆移.

中学范围的话记住所谓“果不抵因”即可假设A：B初始投料为1：3.平衡后,再加入A或B.再次平衡后,此时C的量增大,总体积亦增大,由于“果不抵因”,C体积的增大不如总体积的增大明显,因此C的体积分数减小

pV=nRT,在体积一定时,压强和温度是成正比的.你问的问题实际上是因为,瓶盖刚盖上时,保温瓶里的空气温度较高,而过一会后经过热传递,这部分空气的温度实际上是降低了,恰恰是因为这样,温度降低了,压强也

既然是1mol,说明气体所含的分子数相同.气体体积的决定因素,不是分子本身的大小,而主要是气体分子之间的距离.温度和压强一定时,各种气体分子之间的距离大致相等.所以,温度、压强一定时1mol任何气体的

成正比,因为ρ=m/v（1）ρ一定,m和V成正比；（2）m一定时,ρ与V成反比；（3）V一定时,ρ与m成正比.结合物理意义,三种情况只有（1）的说法正确,(2)(3)都是错误的.因为同种物质的密度是一

1.反应向逆反应方向进行,这个是勒沙特列原理,增加一个物质的浓度,反应会向减小这个变化的方向进行.当平衡后,两者的浓度都变大.2.氮气的转化率降低,因为增加氮气后,氢气的浓度减小,化学平衡常数k在温度

当密度一定时质量与体积成正比这句是可以说的但不能说密度与体积啊质量啊成正比因为密度是物质的一种特性不随质量的体积的变化而变化就像电阻一样不管电流电压多大都不改变（但是有的时候灯泡电阻会变）再问：但老师

反应向右边进行,NH3体积分数降低再问：为什么会降低啊再答：应该是降低的，当然准确结果要经过平衡计算。

1如果物体能浮在液面上或者能悬浮.体积一样时,密度（均质物体）越大或（重力）越大,浮力越大；2所受重力一样时,这个不要上述的前提.如果物体都浮在液面上或悬浮所受的浮力都相同.有一个或者两个都不浮在液面

我认为楼上的没有道理.F=ρgv.其中ρ指的是液体密度,而V指的排开液体的体积.应该是V一定时,液体密度越大,浮力就越大.或是液体密度一定时,V越大,浮力就越大.和质量没有关系.如果物体是漂浮或是悬浮

有个公式是：pV=nRTp是压强,V是体积,n是摩尔数（可能这个你不太清楚,当做常数）,R也是常数,T是温度.他们之间的正反比关系一目了然了.温度升高,压强增大体积减小,压强增大

气体状态方程：pV=nRTp是气体压强V是气体体积n是气体物质的量R是常数T是气体温度V一定时,P与n,R,T有关

由勒夏特列原理可知体积分数减小.1.加入H2,体系压强增大,平衡向右进行.2.H2浓度上升,必然使得Q再问：平衡向右移动的话，NH3的体积分数不是应该增大吗？再答：好吧，我承认我看成N2了。。NH3是

C对于固定的物质,其密度是固定的,所以说质量和密度成正比不太合适,说是反比就更加错误了,故A错；密度一定时,质量和体积成正比,故B错误；从上面的理由可知d错误.

内能与体积没有必然的关系,从微观上讲,内能是分子平均动能的一个表征,当分子活动比较活跃时,它们碰到其他介质的可能性就越大,体现出来的就是温度越高.也

正好搞错了第一个方程式中的固相C转化为气相,改变了原本空间气体的mass.而第二个方程式全是气相物质.密度是mass/volume质量/体积和物质的量mole单位完全无关,密度的发现早于物质量两千年左