融熔化时克服共价键-搜答案-神马作文网

硫酸在熔化时克服的是分子间作用力,电离时当然克服了共价键.分子晶体就是分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体,所以分子晶体融化不会克服共价键,而只能是克服分子间作用力.要想熔化时克服共

没有,只是物态变了.公家建是原子之间的一种引力,氢原子和氧原子通过这种力形成水分子,如果共价键断裂那么水分子破坏,就变成了别的物质,而不是水了.

SiO2溶化不需要但是要是熔融就需要了

SiO2熔化时,所有Si-O键全部破坏掉,变成游离的Si原子和O原子.另外,化学变化不仅要有化学键的断裂,还要有化学键的生成.当然,物理变化的定义不就是“没有新物质生成的变化”吗?只有化学键的断裂,没

氢氧化钠和氧化钙属于离子晶体，熔化时需要克服的微粒间的相互作用是离子键，二氧化硅属于原子晶体，熔化时需要克服的微粒间的相互作用是共价键，四氯化碳属于分子晶体，熔化时需要克服的是分子间作用力，故选：B．

NH4Cl熔化是指NH4Cl电离成NH4+和Cl—,（低温熔融,不一定生成NH3与HCl）.

1.分子晶体2.原子晶体,离子晶体3.分子晶体再问：那什么物质熔化需要破坏化学键？再答：原子晶体，离子晶体

我认为,氯化铵融化只是克服离子键,因为它是离子晶体,而它分解克服的才是共价键,因为分解时,铵离子中的一个N—H要断开.

熔化的时候共价键不会断!注意这里是熔化你会问那加热到这个温度怎么能保证它不分解成氨气和氯化氢呢?当然,一般情况下氯化铵还没熔化已经分解成氨气和氯化氢但如果保持极大的压强或者采用极小的容器（和固体本身差

二氧化硅是原子晶体.对于原子晶体熔化和汽化都是克服共价键再问：这个不太好理解，能帮我说详细点吗再答：二氧化硅是原子晶体知道吧？再问：知道，为啥气化克服的也是共价键再答：熔化和汽化变化的是原子间距离，而

晶体共有五种：金属晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体和过度晶体金属晶体熔化破坏金属键,离子晶体熔化破坏离子键,原子晶体破坏共价键,分子晶体破坏分子间作用力（即范德华力和氢键）,过度晶体（主要是石墨）破

正确.氯化铵熔化会分解成HCI和NH3,破坏了氯离子和铵根离子间的离子键,又破坏了铵根离子内部的H-CI共价键.

氯化铵加热时会分解生成氯化氢和氨气,其中,铵根的共价键被破坏,铵根和氯离子之间的离子键被破坏NH4Cl==(△)==NH3↑HCl↑

克服分子间作用力只是物质由一种状态（气态,固态,液态）转化为另一种状态.而克服共价键则生成了新的物质.

A．冰熔化时发生物理变化，破坏分子间作用力，故A错误；B．晶体硅中硅原子和硅原子之间存在非极性共价键，所以硅熔化时破坏非极性共价键，故B正确；C．溴熔化时发生物理变化，破坏分子间作用力，故C错误；D．

二氧化硅是原子晶体,相互之间以硅氧键相互连接,如同金刚石的分子结构.所以原子晶体的熔点普遍较高.一般分子晶体的熔化是克服分子间的作用力,故熔点较低.离子晶体是破坏离子键.

熔化时,共价键是没有破坏的.如果破坏了,那就发生化学变化了啊.

你问题中的表述应该是“共价化合物”才识对.答案是：正确的.融化的共价化合物,分子没有被破坏,所以共价键不会破坏,但分子间距增大了许多,所以部分分子间作用力可能被破坏再问：这句话的表述应该是错的

因为分子晶体的最小是到分子他只破坏分子间的范德华力我知道了..你犯了一个跟我一样的认识错误首先所谓的共价键是在分子内部存在的...而我们讨论的分子晶体是不考虑分子里的键的..所以只要断开范德华力就可以

我猜你是想说克服化学键做功吧,化学键只包过离子键和共价键,所以物体融化时是不克服化学键做功的,仅仅是克服分子间力的作用.