122.5克氯酸钾在40克二氧化锰作催化剂

不好意思,我是用手机在答题,看不到特意提问的,所以回答晚了.mol就是摩尔呀,表示“物质的量”的单位.

2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑24514996xy1.92g245/x=149/y=96/1.92gx=49gy=29.8g需氯酸钾49克同时生成氯化钾29.8克再问：谢谢你，还有一道题

30℃时，氯酸钾的溶解度是10克，故该温度下饱和溶液溶质质量分数为10g100g+10g×100%；所以该温度下55克氯酸钾的饱和溶液中溶质质量为55g×10g100g+10g×100%=5g，所需溶

1、生成氧气9.6g2、原混合物中二氧化锰的质量分数为20.2%3、氯酸钾的分解率为61.40%4、剩余的固体中有KClO3、KCl、MnO2三种物质组成,质量分别为15.4g,14.9g,10.1g

选D因为两份氯酸钾的质量相等,最终m的质量会一样,排除B由于a有催化剂,速度会比b快,排除AC和D中,由于C中图像时从原点开始,意思是两者马上产生氧气,这是不可能的,反应是要一定的时间,只是有催化剂会

首先：2KClO3=2KCl+3O22mol3*22.4LXmol33.6L所以X=1即需要1mol的氯酸钾,氯酸钾的分子量为122.5,所以需要122.5克再问：为什么是2KCLO3？再答：反应方程

由“标准状况下22.4升氧气”可知生成氧气1mol,设需要氯酸钾的质量为m,则MnO22KCLO3===2kcl+3O2(上升符号）Δ122.5*2g74.5*23molmn1mol所以245/m=1

m呗质量守恒二氧化锰是催化剂不参加反应

设反应消耗的氧气质量为Xg,由4P+5O2＝2P2O55x322x142X155x32x15∴X=――――――≈8.45（g）2x142设需要氯酸钾yg,由MnO22KClO3＝2KCl+3O2Δ2x

用极限值的方法

KClO3

估计题目错了,应该是122.5克氯酸钾MnO2作催化剂,反应前后质量不变,还是40g.122.5克氯酸钾为1mol,反应生成1molKCl,重74.5g~O(∩_∩)O

剩余产物中有二氧化锰40克,因为二氧化锰做催化剂,反应前后质量不变2KClO3=2KCl+3O2245149122.5X245:122.5=149:xx=74.5克有氯化钾74.5克

1,由于MnO2是催化剂所以不参加反应,KClO3在MnO2得催化下加热生成KCl与O2,所以氧气为9.6g.2,因为2KClO3=加热=2KCl+3O2所以M（KClO3)=225*9.6/96=2

设需要氯酸钾的质量为x,同时产生氯化钾的质量为y2KClO3==MnO2加热==2KCl+3O2↑24514996xy19.2g245/x=149/y=96/19.2x=49gy=29.8请采纳再问：

2KClO3=2KCl+3O223122.5/122.5=1molxmol2/3=1/xx=1.5mol=33.6L

设完全分解能得到氧气的质量是x,需要水的质量是y.2KClO3=MnO2、△=2KCl+3O2↑24596122.5gx245/122.5=96/xx=48g2H2O=通电=2H2↑+O2↑3632y

2KClO3==MnO2、加热==2KCl+3O2122.5×274.5×23×16XY16g122.5×2/X=3×16/16gX=122.5×2/(3×16/16g)X≈81.7g74.5×2/Y

设需要氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y 2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑245        

o.8克为0.02mol,若全生成碳酸钠,据钠守恒,生成0.01mol碳酸钠,质量为1.06克,小于1.07克若全生成碳酸氢钠,据钠守恒,生成0.02mol碳酸钠,质量为1.68克,大于1.07克,所