122.5g氯酸钾在40克

2KClO3=MnO2、加热=2KCl+3O2(气体)2459624.5X245:24.5=96:XX=9.6(克）2H2O2=MnO2=2H2O+O2(气体)6832Y9.668:Y=32:9.6Y

不好意思,我是用手机在答题,看不到特意提问的,所以回答晚了.mol就是摩尔呀,表示“物质的量”的单位.

2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑24514996xy1.92g245/x=149/y=96/1.92gx=49gy=29.8g需氯酸钾49克同时生成氯化钾29.8克再问：谢谢你，还有一道题

2KClO3=2KCl+3O2.氯酸钾的式量是122.5,24.5克可放出氧气9.6克.24.5g*3*32/122.5*2=9.6g2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2.高锰酸钾的式量是158

约等于百分之八十二,绝对不错!再问：要

根据：2KClO3=MnO2、加热=2KCl+3O2(气体)；2H2O2=MnO2=2H2O+O2(气体)得到关系式：2KClO3-------3O2------6H2O22452044.5gx245

                &nbs

设生成氧气的质量为x2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑245           

剩余产物中有二氧化锰40克,因为二氧化锰做催化剂,反应前后质量不变2KClO3=2KCl+3O2245149122.5X245:122.5=149:xx=74.5克有氯化钾74.5克

（1）.30-20.4=9.6（g）答：产生氧气9.6g.----因为该反应不产生液体和除氧气外的其他气体,所以变化的质量就是氧气的质量.由（1）得,产生氧气9.6g设原有氯酸钾x克2KClO3=2K

固体质量减轻30g-20.6g=9.4g,减少的质量就是O2的质量2KClO3==MnO2△==2KCl+3O2↑24596x9.4g245/x=96/9.4gx=24.0g剩余固体中有KClO324

解法一：设水通电生成氧气的质量为X2H2O=通电=2H2↑+O2↑363254gXX=48g设生成48g氧气需要氯酸钾的质量为Y2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑24596Y48gY=122

54g氧气通电,完全分解成6g氢气和48g氧气,根据2KClO3=2KCl+3O2氯酸钾的质量为112.5g根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2锌的质量为195g

2KClO3=3O2↑+2KCl生成O2质量m=14.8-10=4.8g原混合物中KClO3质量为4.8/(32*3)*245=12.25g原混合物中MnO2质量为14.8-12.25=2.55g反应

1,由于MnO2是催化剂所以不参加反应,KClO3在MnO2得催化下加热生成KCl与O2,所以氧气为9.6g.2,因为2KClO3=加热=2KCl+3O2所以M（KClO3)=225*9.6/96=2

反应前总质量4.9+0.5=5.4g反应后总质量为4.44g,减少了表示生成了O2而减少减少的量就是O2的量5.4-4.44=0.96g根据反应方程式算已分解的KClO32KClO3==(加热,MnO

设完全分解能得到氧气的质量是x,需要水的质量是y.2KClO3=MnO2、△=2KCl+3O2↑24596122.5gx245/122.5=96/xx=48g2H2O=通电=2H2↑+O2↑3632y

设需要氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y 2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑245        

1.30℃时氯酸钾的溶解度是10g,把44g30℃时的氯酸钾饱和溶液蒸干,可以制得多少克氯酸钾m/44==10/(100+10)m=4g2.在50℃时,把6g氯化铵放入10g水中,所得溶液是否饱和溶液

选B,KClO3的质量减小,O2的质量也会减小.左盘=右盘+游码右盘=左盘-游码=15-0.3=14.7g再问：现有mgH2O2与2gMnO2混合完全反应后，剩余物为ng，则生成O2的质量为再答：2H